38) (UFRJ) Misturando -se 100 mL de solução aquosa 01 molar de KCl, com 100 mL de solução 0,1 molar de MgCl_(2) as concentrações dos ions K+,Mg^2+ e Cl. na solução resultante respectivamente: A) 0,05 M, 0 ,05 M e 0 ,1 M B) . 0,04 M , 0,04 M e 0,12 m C) 0,05 M, 0 ,05 M e 0,2 M D) 0,1 M, 0 ,15 M e 0,2 M E) 0,05 M , 0,05M e 0,15 M

Para resolver essa questão, precisamos calcular as concentrações molares dos íons \( K^+ \), \( Mg^{2+} \) e \( Cl^- \) na solução resultante após a mistura das duas soluções.<br /><br />Primeiro, vamos considerar a quantidade de moles de cada substância em 100 mL de solução:<br /><br />1. **KCl (0,1 M):**<br /> - Volume: 100 mL<br /> - Concentração: 0,1 M<br /> - Moles de \( KCl \): \( 0,1 \, \text{M} \times 0,1 \, \text{L} = 0,01 \, \text{moles} \)<br /> - Moles de \( K^+ \): 0,01 moles (porque cada molécula de KCl fornece um íon \( K^+ \))<br /><br />2. **\( MgCl_2 \) (0,1 M):**<br /> - Volume: 100 mL<br /> - Concentração: 0,1 M<br /> - Moles de \( MgCl_2 \): \( 0,1 \, \text{M} \times 0,1 \, \text{L} = 0,01 \, \text{moles} \)<br /> - Moles de \( Mg^{2+} \): 0,01 moles (porque cada molécula de \( MgCl_2 \) fornece um íon \( Mg^{2+} \))<br /> - Moles de \( Cl^- \): \( 0,01 \, \text{moles} \times 2 = 0,02 \, \text{moles} \) (porque cada molécula de \( MgCl_2 \) fornece dois íons \( Cl^- \))<br /><br />Após a mistura, o volume total da solução será 200 mL (ou 0,2 L). Agora, vamos calcular as concentrações molares dos íons na solução resultante:<br /><br />1. **Concentração de \( K^+ \):**<br /> \[<br /> \text{Concentração de } K^+ = \frac{0,01 \, \text{moles}}{0,2 \, \text{L}} = 0,05 \, \text{M}<br /> \]<br /><br />2. **Concentração de \( Mg^{2+} \):**<br /> \[<br /> \text{Concentração de } Mg^{2+} = \frac{0,01 \, \text{moles}}{0,2 \, \text{L}} = 0,05 \, \text{M}<br /> \]<br /><br />3. **Concentração de \( Cl^- \):**<br /> \[<br /> \text{Concentração de } Cl^- = \frac{0,02 \, \text{moles}}{0,2 \, \text{L}} = 0,1 \, \text{M}<br /> \]<br /><br />Portanto, as concentrações dos íons na solução resultante são:<br />- \( K^+ \): 0,05 M<br />- \( Mg^{2+} \): 0,05 M<br />- \( Cl^- \): 0,1 M<br /><br />A resposta correta é a opção **A) 0,05 M, 0,05 M e 0,1 M**.