06. 0air bag, dispositivo de segurança utilizado em alguns velculos, é inflado , em caso de acidente, com gés N_(2) produzido pela reação: 2NaN_(3(aq))arrow 2Na_((a))+3H_(2(g)) tem so neo essário para que um air bag seja completamente inflado, atingindo um volume de 54 é de 1/20s . CALCULE a velocidade de formação do M_(2) em litros por segundo e a velocidade de consumo do Wall_(3) em mol por segundo. Dado: Volume molar na temperatu ra ambiente: 27 L

Para calcular a velocidade de formação do \(N_2\) em litros por segundo, primeiro precisamos determinar a quantidade de mols de \(N_2\) formados.<br /><br />A partir da reação fornecida:<br />\[ 2NaN_{3(aq)} \rightarrow 2Na_{(s)} + 3N_{2(g)} \]<br /><br />Podemos ver que 2 mols de \(NaN_3\) produzem 3 mols de \(N_2\).<br /><br />Sabemos que o volume molar de gás em condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é 22,4 L/mol. Portanto, se o volume do saco de ar for completamente inflado em 54 litros, podemos calcular a quantidade de mols de \(N_2\) formados:<br /><br />\[ \text{Mols de } N_2 = \frac{54 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} \approx 2,39 \text{ mols} \]<br /><br />Agora, podemos calcular a velocidade de formação do \(N_2\) em litros por segundo:<br /><br />\[ \text{Velocidade de formação do } N_2 = \frac{54 \text{ L}}{1/20 \text{ s}} = 1080 \text{ L/s} \]<br /><br />Para calcular a velocidade de consumo do \(NaN_3\) em mol por segundo, usamos a proporção da reação:<br /><br />\[ 2 \text{ mols de } NaN_3 \rightarrow 3 \text{ mols de } N_2 \]<br /><br />Portanto, para 2,39 mols de \(N_2\):<br /><br />\[ \text{Mols de } NaN_3 = \frac{2 \times 2,39}{3} \approx 1,598 \text{ mols} \]<br /><br />A velocidade de consumo do \(NaN_3\) em mol por segundo é:<br /><br />\[ \text{Velocidade de consumo do } NaN_3 = \frac{1,598 \text{ mols}}{1/20 \text{ s}} = 31,96 \text{ mol/s} \]<br /><br />Portanto, a velocidade de formação do \(N_2\) é 1080 litros por segundo e a velocidade de consumo do \(NaN_3\) é 31,96 mol por segundo.