03. Um alvejante de roupas, do tipo "água de lavadeira", apresenta [OH-] igual a 1,010^-4M Nessas condiçoes, determine a concentração de H+ a) 10^8mol/L b) 10^-4mol/L c) 0,2mol/L d) 10^-10mol/L e) 0,4mol/L

Para determinar a concentração de $H+$ em uma solução de alvejante de roupas do tipo "água de lavadeira", podemos usar a relação entre a concentração de íons hidróxido ($OH-$) e íons hidrogênio ($H+$) em uma solução aquosa. <br /><br />Sabemos que a constante de ionização da água (Kw) é igual a $1,0 \times 10^{-14} M^2$ a 25°C. Isso significa que o produto das concentrações de $H+$ e $OH-$ em uma solução aquosa é sempre igual a $1,0 \times 10^{-14} M^2$.<br /><br />Dado que a concentração de $OH-$ é igual a $1,0 \times 10^{-4} M$, podemos calcular a concentração de $H+$ usando a seguinte fórmula:<br /><br />$[H+] = \frac{Kw}{[OH-]}$<br /><br />Substituindo os valores conhecidos, temos:<br /><br />$[H+] = \frac{1,0 \times 10^{-14} M^2}{1,0 \times 10^{-4} M} = 1,0 \times 10^{-10} M$<br /><br />Portanto, a concentração de $H+$ é igual a $1,0 \times 10^{-10} M$.<br /><br />A resposta correta é a opção d) $10^{-10}mol/L$.