Qual a Diferença entre os orbitais 1s, 2s e 3s? e qual a semelhança?

【Dicas】: A principal diferença entre os orbitais 1s, 2s e 3s é o nível energético em que eles estão localizados. Os números 1, 2 e 3 referem-se aos níveis de energia dos orbitais, com 1 sendo o mais baixo e 3 sendo o mais alto. A letra 's' indica o tipo de orbital. No caso de 's', é um orbital esférico. Ao entender os conceitos de níveis de energia e tipos de orbitais, pode-se entender a composição dos átomos e a distribuição dos elétrons neles.<br /><br />【Descrição】: <br /><br />Pergunta: Qual a Diferença entre os orbitais 1s, 2s e 3s? e qual a semelhança?<br /><br />Resposta: A diferença entre os orbitais 1s, 2s e 3s reside no nível de energia em que se encontram. O orbital 1s está no primeiro nível de energia, o mais próximo do núcleo atômico. O orbital 2s está no segundo nível de energia, e o orbital 3s está no terceiro nível. Tais níveis de energia também são chamados de camadas eletrônicas. Quanto maior o número, mais energia o elétron nesse orbital possui e mais longe ele está do núcleo. <br /><br />A semelhança é que todos eles são do tipo 's', que é esférico em forma. Além disso, cada um deles pode conter no máximo dois elétrons. Isto baseia-se no Princípio da Exclusão de Pauli, que afirma que cada estado quântico em um átomo pode ser preenchido por no máximo dois elétrons, que devem ter spins opostos.<br /><br />Portanto, os orbitais s são caracterizados por estarem em diferentes níveis de energia, mas compartilham a propriedade de serem esféricos e de poderem abrigar dois elétrons cada.