, Uma vela se consome mais rapidamente se for acesa em uma atmosfera de oxigênio puro ou quando quei- ma no ar? Qual é a explicação? Por que você coloca pequenos pedaços de madeira para acender uma fogueira e só depois coloca toras de madeira? 3. Analise as figuras abaixo. Esquema em cores-fantasia. As imagens acima não ilustram a formação de bolhas e o consumo do magnésio. Foram colocados pedaços de magnésio de mesma massa em cada erlenmeyer. Adicionaran rse, no mes- mo instante, soluçōes de ácido clorídrico de diferen- tes concentrações (1mol/L e 0,2mol/L em cada um dos erlenmeyers, A e B,não necessariamente nessa ordem, e observaram-se os sistemas por 1 minuto. a) Equacione a reação que ocorre entre o magnésio e o ácido clorídrico. b) Como identificar em qual frasco foi colocada a solução de ácido clorídrico 1mol/L ? Justifique.

Question

Pergunta

, Uma vela se consome mais rapidamente se for acesa em uma atmosfera de oxigênio puro ou quando quei- ma no ar? Qual é a explicação? Por que você coloca pequenos pedaços de madeira para acender uma fogueira e só depois coloca toras de madeira? 3. Analise as figuras abaixo. Esquema em cores-fantasia. As imagens acima não ilustram a formação de bolhas e o consumo do magnésio. Foram colocados pedaços de magnésio de mesma massa em cada erlenmeyer. Adicionaran rse, no mes- mo instante, soluçōes de ácido clorídrico de diferen- tes concentrações (1mol/L e 0,2mol/L em cada um dos erlenmeyers, A e B,não necessariamente nessa ordem, e observaram-se os sistemas por 1 minuto. a) Equacione a reação que ocorre entre o magnésio e o ácido clorídrico. b) Como identificar em qual frasco foi colocada a solução de ácido clorídrico 1mol/L ? Justifique.

Answer 1

1. A vela se consome mais rapidamente quando queima no ar, pois o oxigênio presente no ar permite uma combustão mais eficiente do pavio e da cera. 2. Coloca-se pequenos pedaços de madeira para acender a fogueira porque eles queimam mais facilmente e ajudam a iniciar o processo de combustão. Depois, as toras maiores são adicionadas para manter a chama por um período prolongado. 3. a) A equação química da reação entre o magnésio ($Mg$) e o ácido clorídrico ($HCl$) é: \[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\] b) Para identificar em qual frasco foi colocada a solução de ácido clorídrico $1mol/L$, pode-se observar em qual erlenmeyer houve uma maior liberação de gás hidrogênio ($H_2$), já que a concentração mais elevada do ácido resultará em uma reação mais vigorosa e produzirá mais gás.

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