4. (Vunesp) O carbonato de cálcio (CaCO_(3)) principal constituinte do calcário , é um sal usado na agricultura para corrigir a acidez do solo. Esse sal ao ser aquecido vigorosamente , sofre decomposição térmica, produzindo óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO_(2)) Considerando a massa molar do CaCO_(3)=100g/mol , do CaO=56g/mol e do CO_(2)=44g/mol , e que 10 kg de carbonato de cálcio puro sofreram decomposição térmica, a quantidade de óxido de cálcio produzido será de: a) 2.200g b) 2.800g c) 4.400 g d) 5.600 g e) 11.200 g 5 (Ceeteps-SP) Um dos mecanismos de destruição da camada de ozônio na atmosfera é representado pela equação: NO_((g))+O_(3(g))arrow NO_(2(g))+O_(2(g)) (massas molares: N=14gcdot mol^-1;O=16gcdot mol^-1 Considerando que um avião supersônico de transporte de passageiros emita 3 toneladas de NO (g) por hora de vôo , a quantidade de ozônio , em toneladas, consumida em um vôo de 7 horas de duração é: a) 336,0 b) 70,0 c) 33,6 d) 21,0 e) 13,1 Exercicio resolvido 6. (Cesgranrio-RJ) OCO_(2) produzido pela decomposição térmica de 320 g de carbonato de cálcio teve seu volume medido a 27^circ C e 0,8 atm. Dados: Ca=40;C=12;O=16;R=0,082(atmL)/(molK) O valor, em litros, encontrado foi: a) 22,4 b)44,8 c) 67 ,2 d) 71,6 e)98.4

4. A resposta correta é a opção e) 11.200 g.<br /><br />Para calcular a quantidade de óxido de cálcio produzido, podemos usar a fórmula de decomposição térmica do carbonato de cálcio:<br /><br />$CaCO_{3} \rightarrow CaO + CO_{2}$<br /><br />Sabemos que a massa molar do carbonato de cálcio é de 100 g/mol, a massa molar do óxido de cálcio é de 56 g/mol e a massa molar do gás carbônico é de 44 g/mol.<br /><br />Dado que 10 kg de carbonato de cálcio sofreram decomposição térmica, podemos calcular a quantidade de óxido de cálcio produzido da seguinte forma:<br /><br />$10 kg \times \frac{56 g/mol}{100 g/mol} = 5,6 kg$<br /><br />Portanto, a quantidade de óxido de cálcio produzido será de 5.600 g.<br /><br />5. A resposta correta é a opção c) 33,6.<br /><br />Para calcular a quantidade de ozônio consumida, podemos usar a equação de reação dada:<br /><br />$NO_{(g)} + O_{3(g)} \rightarrow NO_{2(g)} + O_{2(g)}$<br /><br />Sabemos que a massa molar do nitrito de oxigênio (NO) é de 30 g/mol e a massa molar do ozônio (O3) é de 48 g/mol.<br /><br />Dado que um avião supersônico emite 3 toneladas de NO por hora de voo, podemos calcular a quantidade de ozônio consumida em um voo de 7 horas da seguinte forma:<br /><br />$3 toneladas \times \frac{48 g/mol}{30 g/mol} \times 7 = 33,6 toneladas$<br /><br />Portanto, a quantidade de ozônio consumida em um voo de 7 horas é de 33,6 toneladas.<br /><br />6. A resposta correta é a opção b) 44,8.<br /><br />Para calcular o volume de CO2 produzido pela decomposição térmica de 320 g de carbonato de cálcio, podemos usar a fórmula dos gases ideais:<br /><br />$PV = nRT$<br /><br />Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin.<br /><br />Sabemos que a massa molar do carbonato de cálcio é de 100 g/mol, a massa molar do CO2 é de 44 g/mol, a pressão é de 0,8 atm, a temperatura é de 27°C (300 K) e a constante dos gases ideais é de 0,082 atm L/mol K.<br /><br />Podemos calcular o número de mols de CO2 produzido da seguinte forma:<br /><br />$320 g \times \frac{1 mol}{100 g} = 3,2 mol$<br /><br />Agora, podemos calcular o volume de CO2 usando a fórmula dos gases ideais:<br /><br />$V = \frac{nRT}{P} = \frac{3,2 mol \times 0,082 atm L/mol K \times 300 K}{0,8 atm} = 44,8 L$<br /><br />Portanto, o valor encontrado foi de 44,8 litros.