5. (Unicamp SP) Grafita e diamante são formas alotrópicas do carbono , cujas equaçōes de combustão são apresentadas a seguir: C_(grat)+O_(2(g))=CO_(2(g)); C_((llam)+O_(2(g))=CO_(2(g)) Delta H=-393,5kJmol^-1 Delta H=-395,4kJmol^-1 a) Calcule a variação de entalpia necessária para converter 1.0 mol de grafita em diamante. b) Qual a variação de entalpia envolvida na queima de 120 g de grafita ? (massa molar do C=12gmol^-1)

a) Para calcular a variação de entalpia necessária para converter 1.0 mol de grafita em diamante, podemos usar a fórmula de Hess. A equação de combustão da grafita é:<br /><br />$C_{grat} + O_{2(g)} = CO_{2(g)}$<br /><br />A equação de combustão do diamante é:<br /><br />$C_{diam} + O_{2(g)} = CO_{2(g)}$<br /><br />Podemos rearranjar a equação de combustão do diamante para obter:<br /><br />$C_{diam} = CO_{2(g)} - O_{2(g)}$<br /><br />Agora, podemos usar a fórmula de Hess para calcular a variação de entalpia da conversão de grafita em diamante:<br /><br />$\Delta H = \Delta H_{diam} - \Delta H_{grat}$<br /><br />Substituindo os valores dados:<br /><br />$\Delta H = (-395,4 kJ/mol) - (-393,5 kJ/mol)$<br /><br />$\Delta H = -1,9 kJ/mol$<br /><br />Portanto, a variação de entalpia necessária para converter 1.0 mol de grafita em diamante é de -1,9 kJ/mol.<br /><br />b) Para calcular a variação de entalpia envolvida na queima de 120 g de grafita, primeiro precisamos converter a massa em moles:<br /><br />$120 g \times \frac{1 mol}{12 g} = 10 mol$<br /><br />Agora, podemos usar a equação de combustão da grafita para calcular a variação de entalpia:<br /><br />$\Delta H = -393,5 kJ/mol \times 10 mol$<br /><br />$\Delta H = -3935 kJ$<br /><br />Portanto, a variação de entalpia envolvida na queima de 120 g de grafita é de -3935 kJ.