1. (VUNESP 2005) -Considere a equação a seguir: 2H_(2)(g)+O2(g)arrow 2H2O(l) Delta H=-572kJ É correto afirmar que a reação é: Disciplina: a) exotérmica liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. b) exotérmica , liberando 572 kJ para dois mols de água produzida. c) endotérmica consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida. d) endotérmica , liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido. e) endotérmica , consumindo 286 kJ por mol de água produzida.

equação química dada é:<br />$2H_{2}(g)+O2(g)\rightarrow 2H2O(l)$<br />A mudança de entalpia para essa reação é -572 kJ. A mudança de entalpia é a quantidade de calor envolvida em uma reação química. Se a mudança de entalpia for negativa, a reação é exotérmica, o que significa que ela libera calor. Se a mudança de entalpia for positiva, a reação é endotérmica, o que significa que ela absorve calor.<br />No caso dessa equação química, a mudança de entalpia é -572 kJ, o que significa que a reação é exotérmica. A quantidade de calor liberada ou absorvida pode ser determinada pela quantidade de oxigênio ou água envolvida na reação.<br />Portanto, a alternativa correta é:<br />a) exotérmica liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.