2. 0 ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H_(2)O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água , formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, que se deve à: a) dissociação da água em H^+ e OH^- b) ionização do HCl, formando H_(3)O^+ e Cl^- c) transferência de elétrons da água para o HCe. d) transferên cia de elétrons do HCl para a

resposta correta é a opção b) ionização do HCl, formando $H_{3}O^{+}$ e $Cl^{-}$.<br /><br />Quando o ácido clorídrico puro (HCl) é dissolvido na água, ocorre uma reação de ionização. Nessa reação, o ácido clorídrico se dissocia em íons hidrogênio ($H^{+}$) e íons cloreto ($Cl^{-}$). Esses íons são responsáveis pela condutividade elétrica da solução.<br /><br />A água pura conduz muito mal a eletricidade porque é um composto molecular covalente, o que significa que os átomos de hidrogênio e oxigênio estão ligados por ligações covalentes e não estão dissociados em íons. No entanto, quando o ácido clorídrico é dissolvido na água, os íons hidrogênio e cloreto se formam e estão disponíveis para conduzir eletricidade.<br /><br />Portanto, a solução resultante do ácido clorídrico dissolvido na água conduz muito bem a eletricidade devido à presença desses íons.