6. (Univag-MT) Certo comprimido, utilizado como antiácido estomacal.contém 230 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH)_(3) A quantidade aproximada, em mol, de HCl presente no suco gástrico que esse comprimido é capaz de neutralizar é: a) 5cdot 10^-2 b) 6cdot 10^-3 c) 9cdot 10^-3 d) 3cdot 10^-3 e) 3cdot 10^-2

Para determinar a quantidade aproximada de HCl presente no suco gástrico que o comprimido é capaz de neutralizar, podemos usar a estequiometria.<br /><br />A reação de neutralização entre o hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e o ácido clorídrico (HCl) pode ser representada pela seguinte equação:<br /><br />Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O<br /><br />A partir da equação balanceada, podemos ver que uma molécula de Al(OH)3 reage com três moléculas de HCl. Portanto, a relação molar entre Al(OH)3 e HCl é de 1:3.<br /><br />Sabendo que o comprimido contém 230 mg de Al(OH)3, podemos calcular a quantidade de mols de Al(OH)3 presente no comprimido:<br /><br />230 mg / 78 g/mol = 0,00295 mol de Al(OH)3<br /><br />Como a relação molar entre Al(OH)3 e HCl é de 1:3, podemos calcular a quantidade de mols de HCl que o comprimido é capaz de neutralizar:<br /><br />0,00295 mol de Al(OH)3 x 3 = 0,00885 mol de HCl<br /><br />Portanto, a quantidade aproximada de HCl presente no suco gástrico que o comprimido é capaz de neutralizar é de 0,00885 mol.<br /><br />A resposta correta é a opção c) $9\cdot 10^{-3}$.