4. (Unicentro) A combustao completa do propano é dada pela reação: aC_(3)H_(8)+bO_(2)arrow cCO_(2)+dH_(2)O Assinale a alternativa correta. a) A soma dos coeficientes a, b, ce d. em menores numeros inteiros, é12 b) Na combustão de 1 mol de propano haverá a forma- ção de 4 moléculas de água.

Para resolver essa questão, precisamos balancear a equação química fornecida.<br /><br />A equação balanceada é:<br />$aC_{3}H_{8}+bO_{2}\rightarrow cCO_{2}+dH_{2}O$<br /><br />Para balancear a equação, devemos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação.<br /><br />Começando pelo carbono (C), temos 3 átomos de carbono no propano (C3H8) e 1 átomo de carbono no CO2. Portanto, para balancear o carbono, devemos ter 3 moléculas de CO2 em um lado da equação.<br /><br />Em seguida, vamos balancear o hidrogênio (H). Temos 8 átomos de hidrogênio no propano (C3H8) e 2 átomos de hidrogênio na molécula de água (H2O). Portanto, para balancear o hidrogênio, devemos ter 4 moléculas de água em um lado da equação.<br /><br />Por fim, vamos balancear o oxigênio (O). Temos 2 átomos de oxigênio na molécula de O2 e 2 átomos de oxigênio na molécula de CO2. Portanto, para balancear o oxigênio, devemos ter 5 moléculas de O2 em um lado da equação.<br /><br />Após balancear a equação, temos:<br />$aC_{3}H_{8}+5bO_{2}\rightarrow 3cCO_{2}+4dH_{2}O$<br /><br />Agora, podemos verificar as alternativas fornecidas:<br /><br />a) A soma dos coeficientes a, b, c e d em menores números inteiros, é 12.<br />Para verificar essa alternativa, somamos os coeficientes: a + b + c + d = 1 + 5 + 3 + 4 = 13. Portanto, essa alternativa está incorreta.<br /><br />b) Na combustão de 1 mol de propano haverá a formação de 4 moléculas de água.<br />Para verificar essa alternativa, observamos que temos 4 moléculas de água na equação balanceada. Portanto, essa alternativa está correta.<br /><br />Portanto, a alternativa correta é a letra b) Na combustão de 1 mol de propano haverá a formação de 4 moléculas de água.