III - Cálculos 4. Como podemos preparar as seguintes soluções a) 250 mL de NaNO_(3)0,2molL^-1 b) HCl4,0molL^-1(d=1,19gcm^3,37% empeso) (5) 100 mL de NaOH0,2molL^-1

Para preparar as soluções mencionadas, podemos seguir os seguintes passos:<br /><br />a) Para preparar 250 mL de uma solução de $NaNO_{3}$ com concentração de 0,2 mol/L, precisamos calcular a quantidade de $NaNO_{3}$ necessária. Utilizando a fórmula:<br /><br />\[ \text{Massa de soluto} = \text{Concentração (mol/L)} \times \text{Volume (L)} \times \text{Massa molar (g/mol)} \]<br /><br />A massa molar do $NaNO_{3}$ é aproximadamente 85 g/mol. Substituindo os valores na fórmula, temos:<br /><br />\[ \text{Massa de soluto} = 0,2 \, \text{mol/L} \times 0,25 \, \text{L} \times 85 \, \text{g/mol} = 4,25 \, \text{g} \]<br /><br />Portanto, precisamos de 4,25 g de $NaNO_{3}$ para preparar 250 mL da solução. Em seguida, dissolva o $NaNO_{3}$ em água destilada até obter o volume total desejado.<br /><br />b) Para preparar 100 mL de uma solução de $HCl$ com concentração de 4,0 mol/L, precisamos calcular a quantidade de $HCl$ necessária. Utilizando a fórmula:<br /><br />\[ \text{Massa de soluto} = \text{Concentração (mol/L)} \times \text{Volume (L)} \times \text{Massa molar (g/mol)} \]<br /><br />A massa molar do $HCl$ é aproximadamente 36,5 g/mol. Substituindo os valores na fórmula, temos:<br /><br />\[ \text{Massa de soluto} = 4,0 \, \text{mol/L} \times 0,1 \, \text{L} \times 36,5 \, \text{g/mol} = 14,6 \, \text{g} \]<br /><br />Portanto, precisamos de 14,6 g de $HCl$ para preparar 100 mL da solução. Como o $HCl$ é um ácido forte e éurotico, podemos dissolver essa quantidade de $HCl$ em água destilada até obter o volume total desejado.<br /><br />c) Para preparar 100 mL de uma solução de $NaOH$ com concentração de 0,2 mol/L, precisamos calcular a quantidade de $NaOH$ necessária. Utilizando a fórmula:<br /><br />\[ \text{Massa de soluto} = \text{Concentração (mol/L)} \times \text{Volume (L)} \times \text{Massa molar (g/mol)} \]<br /><br />A massa molar do $NaOH$ é aproximadamente 40 g/mol. Substituindo os valores na fórmula, temos:<br /><br />\[ \text{Massa de soluto} = 0,2 \, \text{mol/L} \times 0,1 \, \text{L} \times 40 \, \text{g/mol} = 0,8 \, \text{g} \]<br /><br />Portanto, precisamos de 0,8 g de $NaOH$ para preparar 100 mL da solução. Em seguida, dissolva o $NaOH$ em água destilada até obter o volume total desejado.