2 Calculos massas: a) Quala massade CO (a) obtida na quel ma completa de 91 Rde acetileno CH(g) b) Qual a massa de agua, HO(v) obtida com 528 de gas carbonico. CO(g) na reacao de combustao com pleta do acetileno. CH_(2)(g)

Para resolver essas questões, precisamos conhecer as equações balanceadas das reações químicas envolvidas.<br /><br />a) A reação de combustão completa do acetileno (C2H2) com oxigênio (O2) pode ser representada pela seguinte equação balanceada:<br /><br />2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(g)<br /><br />A partir dessa equação, podemos ver que a proporção molar entre o acetileno (C2H2) e a água (H2O) é de 2:2, ou seja, 1 mol de acetileno produz 1 mol de água.<br /><br />Para calcular a massa de água obtida, precisamos conhecer a massa molar do acetileno e a quantidade de acetileno utilizada na reação.<br /><br />A massa molar do acetileno é de 26,04 g/mol.<br /><br />Se a quantidade de acetileno utilizada é de 91 g, podemos calcular a quantidade de mols de acetileno utilizando a fórmula:<br /><br />n = m / M<br /><br />onde n é a quantidade de mols, m é a massa e M é a massa molar.<br /><br />n = 91 g / 26,04 g/mol ≈ 3,48 mol<br /><br />Agora, podemos calcular a massa de água utilizando a proporção molar entre o acetileno e a água:<br /><br />massa de água = n de mols de acetileno * massa molar de água<br /><br />A massa molar da água é de 18,02 g/mol.<br /><br />massa de água = 3,48 mol * 18,02 g/mol ≈ 62,72 g<br /><br />Portanto, a massa de água obtida é de aproximadamente 62,72 g.<br /><br />b) A reação de combustão completa do carbono (CO) com oxigênio (O2) pode ser representada pela seguinte equação balanceada:<br /><br />2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)<br /><br />A partir dessa equação, podemos ver que a proporção molar entre o carbono (CO) e o dióxido de carbono (CO2) é de 2:2, ou seja, 1 mol de carbono produz 1 mol de dióxido de carbono.<br /><br />Para calcular a massa de água obtida, precisamos conhecer a massa molar do carbono e a quantidade de carbono utilizada na reação.<br /><br />A massa molar do carbono é de 12,01 g/mol.<br /><br />Se a quantidade de carbono utilizada é de 528 g, podemos calcular a quantidade de mols de carbono utilizando a fórmula:<br /><br />n = m / M<br /><br />onde n é a quantidade de mols, m é a massa e M é a massa molar.<br /><br />n = 528 g / 12,01 g/mol ≈ 44,16 mol<br /><br />Agora, podemos calcular a massa de dióxido de carbono utilizando a proporção molar entre o carbono e o dióxido de carbono:<br /><br />massa de dióxido de carbono = n de mols de carbono * massa molar de dióxido de carbono<br /><br />A massa molar do dióxido de carbono é de 44,01 g/mol.<br /><br />massa de dióxido de carbono = 44,16 mol * 44,01 g/mol ≈ 1943,92 g<br /><br />Portanto, a massa de dióxido de carbono obtida é de aproximadamente 1943,92 g.