31. Observe o esquema abaixo representado e responda: Dados: Zn^2++2e-arrow ZnE^circ =-0,76V Cu^2++2e-arrow CuE^circ =-0,34V a) Sabendo-se que o béquer da esquerda contém solução de ZnSO_(4)1 mol/L (solução incolor) e o béquer da direita contém solução de CuSO_(4) 1mol/L (solução azul), o que se observa quando os dois eletrodos entram em contato com as soluções , após certo tempo de funcionamento da pilha galvânica? b) Qual a função da ponte salina neste processo químico? c) Identifique a espécie redutora e a oxidante. Redutora: Oxidante:

a) Quando os dois eletrodos entram em contato com as soluções, ocorre uma reação redox. O zinco (Zn) será oxidado, perdendo elétrons e se transformando em íons Zn²⁺, enquanto o cobre (Cu) será reduzido, ganhando elétrons e se transformando em íons Cu²⁺. Após algum tempo, o zinco será completamente dissolvido e o cobre será depositado na forma de precipitado azul.<br /><br />b) A função da ponte salina neste processo químico é permitir a passagem de íons entre os dois béqueres, mantendo a neutralidade da solução. Ela permite a entrada de íons Zn²⁺ no béquer da direita e a saída de íons Cu²⁺ para o béquer da esquerda.<br /><br />c) A espécie redutora é o zinco (Zn), pois ele perde elétrons e se transforma em íons Zn²⁺. A espécie oxidante é o íon cobre (Cu²⁺), pois ele ganha elétrons e se transforma em íons Cu.