7. (1,0 ponto) Classifique as reações em exotérmicas ou endotérmicas. c __ CH_(4(g))+2O_(2(g))arrow CO_(2(g))+H_(2)O_((l))+889,5kJ __ HCl_((aq))+NaOH_((aq))arrow NaCl_((aq))+H_(2)O_((l))Delta H=-57,7kJ __ 1H_(2(g))+Cl_(2(g))-44,2kcalarrow 2HCl_((g)) __ Fe_(2)O_(3(s))+3C_((s))arrow 2Fe_((s))+3CO_((g))Delta H=+490k) __ H_(2(g))+I_(2(g))arrow 2HI_((g))Delta H=+25,96kJ/mol 8. (2,0 pontos)Considere a seguinte equação: 2C_((graf))+3H_(2(g))+1/2O_(2(g))arrow C_(2)H_(6)O_((l)) Com base na lei de Hess, e utilizando as equações a seguir,calcule o Delta H da reação e assinale a alternativa que apresenta a resposta correta. I C_((grat))+O_(2(g))arrow CO_(2(g)) Delta H=-394kJ/mol Delta H=-286kJ/mol Delta H=-1368kJ/mol II H_(2(g))+1/2O_(2(g))arrow H_(2)O_((l)) III C_(2)H_(6)O_((l))+3O_(2(g))arrow 2CO_(2(g))+3H_(2)O_((l)) b) +2.048kJ/mol. c) -278kJ/mol. a) +278kJ/mol. e) -556kJ/mol. d) -2.048kJ/mol.

7. (1,0 ponto) Classifique as reações em exotérmicas ou endotérmicas.<br /><br />c) $CH_{4(g)}+2O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}+H_{2}O_{(l)}+889,5kJ$<br />- Exotérmica, pois libera 889,5 kJ de energia.<br /><br />$HCl_{(aq)}+NaOH_{(aq)}\rightarrow NaCl_{(aq)}+H_{2}O_{(l)}\Delta H=-57,7kJ$<br />- Exotérmica, pois libera 57,7 kJ de energia.<br /><br />$1H_{2(g)}+Cl_{2(g)}-44,2kcal\rightarrow 2HCl_{(g)}$<br />- Exotérmica, pois absorve 44,2 kcal de energia.<br /><br />$Fe_{2}O_{3(s)}+3C_{(s)}\rightarrow 2Fe_{(s)}+3CO_{(g)}\Delta H=+490k)$<br />- Endotérmica, pois absorve 490 kJ de energia.<br /><br />$H_{2(g)}+I_{2(g)}\rightarrow 2HI_{(g)}\Delta H=+25,96kJ/mol$<br />- Endotérmica, pois absorve 25,96 kJ/mol de energia.<br /><br />8. (2,0 pontos) Considere a seguinte equação:<br />$2C_{(graf)}+3H_{2(g)}+1/2O_{2(g)}\rightarrow C_{2}H_{6}O_{(l)}$<br />Com base na lei de Hess, e utilizando as equações a seguir, calcule o $\Delta H$ da reação e assinale a alternativa que apresenta a resposta correta.<br /><br />I $C_{(graf)}+O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}$<br />$\Delta H=-394kJ/mol$<br /><br />II $H_{2(g)}+1/2O_{2(g)}\rightarrow H_{2}O_{(l)}$<br />$\Delta H=-286kJ/mol$<br /><br />III $C_{2}H_{6}O_{(l)}+3O_{2(g)}\rightarrow 2CO_{2(g)}+3H_{2}O_{(l)}$<br />$\Delta H=-1368kJ/mol$<br /><br />b) $+2.048kJ/mol.$<br />c) $-278kJ/mol.$<br />a) $+278kJ/mol.$<br />e) $-556kJ/mol.$<br />d) $-2.048kJ/mol.$<br /><br />A resposta correta é a alternativa d) $-2.048kJ/mol$.