Colocando-se 50g de CaO e 20g de água, qual a massa de Hidróxido de Cálcio formada? Faça a resolução do cálculo. a) 5g b) 3700 c) 82g d) 66g​

Dicas: Para resolver essa questão, você primeiro precisa entender a reação química ocorrendo: CaO + H2O -> Ca(OH)2. Isso significa que para cada mol de óxido de cálcio (CaO) reagindo com a água, produz-se um mol de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).<br /><br />Descrição: Primeiro, calcule os moles de CaO e H2O.<br /><br />1 mol de CaO tem uma massa molar de cerca de 56.08 g/mol. Assim, 50g de CaO seriam: 50g ÷ 56.08g/mol = 0.892 moles de CaO.<br /><br />Para a água, 1 mol tem uma massa molar de cerca de 18 g/mol. Assim, 20g de H2O seriam: 20g ÷ 18g/mol = 1.11 moles de H2O.<br /><br />De acordo com a equação química, 1 mol de CaO reage com 1 mol de H2O para formar 1 mol de Ca(OH)2. Então, a reação será limitada pelo CaO, pois temos menos moles de CaO do que de H2O. Assim, só podemos formar o mesmo número de moles de Ca(OH)2, que é 0.892 moles.<br /><br />Finalmente, calcule a massa de Ca(OH)2 formada. A massa molar de Ca(OH)2 é cerca de 74.1 g/mol, então: 0.892 moles x 74.1 g/mol = 66.1g de Ca(OH)2.<br /><br />Resposta: Portanto, a quantidade de Hidróxido de Cálcio formada é de aproximadamente 66g (opção d).