H_(2)SO_(4(l))+CaCO_(3(s))arrow CaSO_(4(s))+ H_(2)CO_(3(I)) Calcule o Delta H (variação da entalpia), da reação. Dados: H_(H2SO4)=-814kJ/mol H_(CaCO3)=-1206,9KJ/mol H_(CaSO4)=-1434KJ/mol H_(H2CO3)=-692,0kJ/mol -105,1kJ/mol +2518KJ/mol -105,1KJ/mol -259000kJ/mol

variação de entalpia da reação pode ser calculada usando a fórmula:<br /><br />ΔH = ΣnHprod - ΣnHreact<br /><br />onde n é o coeficiente molar do respectivo composto na equação química balanceada.<br /><br />No caso da reação dada:<br /><br />H2SO4(l) + CaCO3(s) → CaSO4(s) + H2CO3(l)<br /><br />O coeficiente molar de H2SO4 é 1, de CaCO3 é 1, de CaSO4 é 1 e de H2CO3 é 1.<br /><br />Substituindo os valores dados na fórmula:<br /><br />ΔH = (1 * H2SO4) + (1 * H2CO3) - (1 * H2SO4 + 1 * H2CO3)<br /><br />ΔH = (1 * -814 kJ/mol) + (1 * -692,0 kJ/mol) - (1 * -814 kJ/mol + 1 * -692,0 kJ/mol)<br /><br />ΔH = -814 kJ/mol - 692,0 kJ/mol + 814 kJ/mol + 692,0 kJ/mol<br /><br />ΔH = -105,1 kJ/mol<br /><br />Portanto, a variação de entalpia da reação é -105,1 kJ/mol.