2. Em temperaturas elev idas,o pentoxido de dinitrogêniose decompoe em dioxido de nitrogênio c oxigêr io: 2N_(2)O_(5(g))arrow 4NO_(2(g))+O_(2(g)) Quando a velocidade de formação de NO_(2)e5,5times 10^4mol/L.s a velocidade de decomposição de N_(2)O_(5) e?

Para determinar a velocidade de decomposição de \(N_2O_5\) quando a velocidade de formação de \(NO_2\) é \(5,5 \times 10^4 \, \text{mol/L.s}\), podemos usar a relação entre as velocidades de reação para as espécies envolvidas.<br /><br />A equação balanceada é:<br />\[ 2N_2O_5(g) \rightarrow 4NO_2(g) + O_2(g) \]<br /><br />A relação entre as velocidades de formação de \(NO_2\) e a decomposição de \(N_2O_5\) pode ser deduzida da estequiometria da reação:<br /><br />\[ \text{Velocidade de formação de } NO_2 = 4 \times \text{Velocidade de decomposição de } N_2O_5 \]<br /><br />Dado que a velocidade de formação de \(NO_2\) é \(5,5 \times 10^4 \, \text{mol/L.s}\), podemos rearranjar a equação para encontrar a velocidade de decomposição de \(N_2O_5\):<br /><br />\[ \text{Velocidade de decomposição de } N_2O_5 = \frac{\text{Velocidade de formação de } NO_2}{4} \]<br /><br />Substituindo o valor dado:<br /><br />\[ \text{Velocidade de decomposição de } N_2O_5 = \frac{5,5 \times 10^4 \, \text{mol/L.s}}{4} \]<br /><br />\[ \text{Velocidade de decomposição de } N_2O_5 = 1,375 \times 10^4 \, \text{mol/L.s} \]<br /><br />Portanto, a velocidade de decomposição de \(N_2O_5\) é \(1,375 \times 10^4 \, \text{mol/L.s}\).