2) (Unicamp-SP) A temperatura ambiente, o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas. a) Por que, no estado líquido, 0 NaClé um bom con dutor de eletricidade , enquanto, no estado sólido, não é? b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condu. tor de eletricidade? c) Porque, em solução aquosa, ambos sǎo bons condu- tores de eletricidade?

a) No estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade porque as moléculas de NaCl estão livres para se mover, permitindo que os íons de sódio (Na+) e cloreto (Cl-) se desloquem e conduzam a corrente elétrica.<br /><br />b) No estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade porque, apesar de ser um gás, ele não possui íons livres para se deslocar e conduzir a corrente elétrica.<br /><br />c) Em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade porque, quando dissolvidos em água, o NaCl se dissocia em íons de sódio (Na+) e cloreto (Cl-), e o HCl se dissocia em íons de hidrogênio (H+) e cloreto (Cl-). Esses íons são capazes de se deslocar livremente na solução, permitindo a condução de eletricidade.