19- (Fameca-SP) NH_(3) e H_(2)O apresentam elevados nontos de fusão e de guando comparados a H_(2)S HCl, por exemplo, devido: A) às forças de van der Waals; C) às forças de London; B) às ligações de hidrogênio; D)às ligações iônicas.

【Explicação】: A resposta certa é a opção B.<br />A densidade, o ponto de fusão ou ebulição, entre outras propriedades físicas de uma substância, correm paralelos à energia necessária para vencer as forças existentes no composto material. Tendo conhecimento disso, podemos afirmar que as moléculas de HF, NH3 e H2O específicas, têm altos pontos de fusão e ebulição em comparação com H2S e HCl, devido às ligações de hidrogênio.<br />Este tipo de ligação ocorre quando o hidrogênio que estabeleceu anteriormente ligação covalente com os átomos F, O ou N o torna excessivamente polar. Assim, do mesmo modo, o aparecimento de ligações de hidrogênio entre moléculas de compostos será influenciado.<br />O hidrogênio então torna-se parcialmente positivo diante de uma substância altamente atraída por elétrons, estabelecendo a atração entre hidrogênio e outro átomo atraindo elétrons fortemente. Considere esta situação como uma ligação de hidrogênio. A força dessas ligações é muito alta, por isso substâncias contendo ligações de hidrogênio terão ponto de ebulição e fusão muito altos. As ligações de hidrogênio não existem nas moléculas H2S e HCl, razão pela qual essas apenas interagem por força de dipsersed de van der Waals, muito mais fracas do que a força de ligação.<br />【Resposta】: B