7 (Unisinos-RS) Sabendo que na tabela periódica eletronegatividade cresce da esquerda para a direita n periodos e de baixo para cima nos grupos ordene ácidos bromidrico, cloridrico , fluoridrico e iodidrico p ordem crescente de reatividade: a) HF(aq),HCl(aq),HBr(aq),Hin (aq) b) He(aq),HBr(aq),HCt(aq),HF(aq) c) HF(aq),HCl(aq),Hepsilon (aq),HBr(aq) d) HF(aq),He(aq),HCl(aq),HBr(aq) e) He(aq),HF(aq),HBr(aq),HCl(aq).

resposta correta é a opção a) $HF(aq),HCl(aq),HBr(aq),HI(aq)$.<br /><br />A reatividade dos ácidos halogenados aumenta à medida que o tamanho do átomo halogênico diminui. Isso ocorre porque o átomo halogênico mais próximo ao hidrogênio tem uma maior capacidade de atrair o par de elétrons da ligação H-X, tornando a ligação mais polar e, portanto, o ácido mais reativo.<br /><br />No caso dos ácidos bromídrico (HBr), clorídrico (HCl), fluorídrico (HF) e iodídrico (HI), o átomo halogênico diminui de tamanho ao passar de iodeto (I) para brometo (Br) para cloro (Cl) para flúor (F). Portanto, o ácido fluorídrico (HF) é o mais reativo, seguido pelo ácido clorídrico (HCl), ácido bromídrico (HBr) e, por último, o ácido iodídrico (HI).