18. Considere a reação: 2C_(2)H_(4)(g)leftharpoons C_(4)H_(2)(g) Com [C_(2)H_(4)]=0,5M e [C_(4)H_(2)]=0,2M determine (K_(-)c)

Para determinar o valor de $(K_{-}c)$, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio em termos das concentrações das espécies reagentes e produtos.<br /><br />A expressão para $(K_{-}c)$ é dada por:<br /><br />$(K_{-}c) = \frac{[C_{4}H_{2}]}{[C_{2}H_{4}]^2}$<br /><br />Substituindo os valores das concentrações fornecidos na questão, temos:<br /><br />$(K_{-}c) = \frac{0,2}{(0,5)^2}$<br /><br />Simplificando a expressão, temos:<br /><br />$(K_{-}c) = \frac{0,2}{0,25}$<br /><br />Portanto, o valor de $(K_{-}c)$ é igual a 0,8.