3. (UFF - Adaptada) Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fômeas de muitos insetos para determinadas funções, dentre as quais a de acasalamento. Um determinado fe- romônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular C_(19)H_(38)Oe normalmente, a quan- tidade secretada é cerca de 1,0.10^-12g Calcule o número do moléculas existente nessa massa. (1,2) Dados: C=12;H=1;O=16 Cálculos: Número de moléculas: __

Para calcular o número de moléculas existente na massa dada, precisamos seguir os seguintes passos:<br /><br />1. Calcular a massa molar do composto:<br /> A massa molar é a soma das massas atômicas de cada elemento presente na fórmula molecular. No caso do composto $C_{19}H_{38}O$, temos:<br /> - Carbono (C): 19 átomos x 12 g/mol = 228 g/mol<br /> - Hidrogênio (H): 38 átomos x 1 g/mol = 38 g/mol<br /> - Oxigênio (O): 1 átomo x 16 g/mol = 16 g/mol<br /> Portanto, a massa molar total é: 228 g/mol + 38 g/mol + 16 g/mol = 282 g/mol<br /><br />2. Calcular a quantidade de mols na massa dada:<br /> Para calcular a quantidade de mols, dividimos a massa dada pela massa molar do composto. No caso, temos uma massa de $1,0 \times 10^{-12}$ g. Portanto, a quantidade de mols é: $\frac{1,0 \times 10^{-12} \text{ g}}{282 \text{ g/mol}} \approx 3,54 \times 10^{-12}$ mols.<br /><br />3. Calcular o número de moléculas:<br /> Para calcular o número de moléculas, utilizamos a constante de Avogadro, que é $6,022 \times 10^{23}$ moléculas/mol. Multiplicamos a quantidade de mols pela constante de Avogadro: $3,54 \times 10^{-12}$ mols x $6,022 \times 10^{23}$ moléculas/mol $\approx 2,12 \times 10^{12}$ moléculas.<br /><br />Portanto, o número de moléculas existente na massa dada é aproximadamente $2,12 \times 10^{12}$ moléculas.