Em cento laboratonio, um estagianio utilizou um recipientee adicionou, pana reagin, 40,0 g de acido sulfunico [7l_(2)SO_(4)] juntamente com 40,00 de hidnoxido de sodio (Thaote) Cogo apos a reasao se completar ficou em excesso? Dados de massa atômica na tabela periodica Manque a alternative correta. 7,4 g de NaOH C 0,009 kg de H_(2)SO_(4) 0,0326 kg de NaOH 18,1 g'de H_(2)SO_(4)

Para resolver essa questão, precisamos primeiro escrever a equação balanceada da reação entre o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o hidróxido de sódio (NaOH):<br /><br />\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]<br /><br />A partir da equação balanceada, podemos ver que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH. Agora, precisamos calcular a quantidade de mols de cada substância em uma reação completa.<br /><br />1. **Cálculo de mols de H₂SO₄:**<br /> - Massa de H₂SO₄: 40,00 g<br /> - Massa molar do H₂SO₄: 98,08 g/mol (aproximadamente)<br /> - Mols de H₂SO₄: \(\frac{40,00 \text{ g}}{98,08 \text{ g/mol}} \approx 0,408 \text{ mol}\)<br /><br />2. **Cálculo de mols de NaOH:**<br /> - Massa de NaOH: 40,00 g<br /> - Massa molar do NaOH: 40,00 g/mol<br /> - Mols de NaOH: \(\frac{40,00 \text{ g}}{40,00 \text{ g/mol}} = 1,000 \text{ mol}\)<br /><br />De acordo com a proporção da equação balanceada, 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH. Portanto, para 0,408 mols de H₂SO₄, precisamos de:<br /><br />\[ 0,408 \text{ mol} \times 2 = 0,816 \text{ mol} \text{ de NaOH} \]<br /><br />Como temos 1,000 mol de NaOH, temos mais do que necessário para reagir completamente com 0,408 mol de H₂SO₄. Portanto, o NaOH não está em excesso; ele está em quantidade suficiente para reagir completamente com o H₂SO₄.<br /><br />Para verificar as alternativas fornecidas:<br /><br />1. **7,4 g de NaOH:**<br /> - Mols de NaOH: \(\frac{7,4 \text{ g}}{40,00 \text{ g/mol}} = 0,185 \text{ mol}\)<br /> - Não é suficiente para reagir completamente com 0,408 mol₄.<br /><br />2. **0,009 kg de H₂SO₄:**<br /> - Massa de H₂SO₄: 9,00 g<br /> - Mols de H₂SO₄: \(\frac{9,00 \text{ g}}{98,08 \text{ g/mol}} \approx 0,092 \text{ mol}\)<br /> - Não é suficiente para reagir completamente com 1,000 mol de NaOH.<br /><br />3. **0,0326 kg de NaOH:**<br /> - Massa de NaOH: 32,6 g<br /> - Mols de NaOH: \(\frac{32,6 \text{ g}}{40,00 \text{ g/mol}} = 0,815 \text{ mol}\)<br /> - Pode reagir completamente com 0,408 mol de H₂SO₄, mas não em quantidade excedente.<br /><br />4. **18,1 g de H₂SO₄:**<br /> - Mols de H₂SO₄: \(\frac{18,1 \text{ g}}{98,08 \text{ g/mol}} \approx 0,185 \text{ mol}\)<br /> - Não é suficiente para reagir completamente com 1,000 mol de NaOH.<br /><br />Portanto, a alternativa correta é:<br /><br />**0,0326 kg de NaOH** (que corresponde a 32,6 g de NaOH).