5.Calcule o Delta H da transformação do óxido de ferro II (FeO) em óxido de ferro III (Fe_(2)O_(3)) segundo a equação: 2FeO+1/2O_(2)arrow Fe_(2)O_(3) Dados o Delta H de formação do: FeO: Delta H=-64,04kcal/mol Fe_(2)O_(3):Delta H=-196,5kcal/mol

Para calcular o $\Delta H$ da transformação do óxido de ferro II $(FeO)$ em óxido de ferro III $(Fe_{2}O_{3})$, podemos usar a equação:<br /><br />$\Delta H = \sum \Delta H_{\text{produtos}} - \sum \Delta H_{\text{reagentes}}$<br /><br />Onde $\Delta H_{\text{produtos}}$ é a entalpia dos produtos e $\Delta H_{\text{reagentes}}$ é a entalpia dos reagentes.<br /><br />Dado que temos as entalpias de formação de FeO e $Fe_{2}O_{3}$, podemos usar esses valores para calcular o $\Delta H$ da reação.<br /><br />Substituindo na equação:<br /><br />$\Delta H = (\Delta H_{Fe_{2}O_{3}}) - (\Delta H_{FeO} + \frac{1}{2}\Delta H_{O_{2}})$<br /><br />$\Delta H = (-196,5) - (-64,04 + \frac{1}{2}(0))$<br /><br />$\Delta H = -196,5 + 64,04$<br /><br />$\Delta H = -132,46 kcal/mol$<br /><br />Portanto, o $\Delta H$ da transformação do óxido de ferro II $(FeO)$ em óxido de ferro III $(Fe_{2}O_{3})$ é igual a $-132,46 kcal/mol$.