02. (UFPI) Dado um sistema relativo a uma pilha de Mge Zn: Sabendo-se que os elétrons fluem do cletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, podemos afirmar que: a) A reação não é espontânea. b) O eletrodo de magnésio é o polo positivo. c) O eletrodo de zinco é o cátodo. d) O eletrodo de zinco sofre corrosão. c) A concentração de Mg^2+ diminui.

resposta correta é a alternativa c) O eletrodo de zinco é o cátodo.<br /><br />Nesse sistema, os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco. Como os elétrons são carregados negativamente, o eletrodo de zinco, onde os elétrons estão sendo reduzidos, é considerado o cátodo.<br /><br />A reação ocorre da seguinte forma: Mg -> Mg^2+ + 2e^- (no eletrodo de magnésio)<br />Zn^2+ + 2e^- -> Zn (no eletrodo de zinco)<br /><br />Como os elétrons estão fluindo do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, podemos concluir que a reação é espontânea, ou seja, ocorre naturalmente sem a necessidade de uma força externa.<br /><br />Além disso, o eletrodo de magnésio é o polo negativo, pois os elétrons estão sendo oxidados (perdendo elétrons) nesse eletrodo.<br /><br />A concentração de Mg^2+ diminui no eletrodo de magnésio, pois os elétrons estão sendo reduzidos e estão sendo transferidos para o eletrodo de zinco.<br /><br />Portanto, a alternativa c) está correta.