EXERCICE 2 : Application des savoirs 8 points Deux alcanes A_(1) et A_(2) de formule générale C_(n)H_(2n+2) subissant les combustions complète pour l'alcane A_(1) et incomplète pour l'alcane A2 en présence du dioxygène. La combustion complète produit 24,6mL de dioxyde de carbone et 35 ,1mL d'eau, alors que dans le cas de la combustion incomplete 25mL de carbone et 30mL d'eau sont recueillis Les volumes sont mesurés dans les Conditions Normales de Température et de Pression (CNTP) avec un volume molaire Vm=22,4L/mol 2.1. Quelle condition faut-I remplir pour avoir une combustion complète d'une part et une combustion incomplète d'autre part 0,5times 2=1pt 2.2. Ecrire les équations équilibrées de ces deux combustions des alcanes A_(1) et A_(2) 1times 2=2pts 2.3. Déterminer les formules brutes de ces deux alcanes en considérant les volumes des alcanes A_(1) et A_(2) sont respectivement 6,15mL et 5mL __ 1times 2=2pts 2.4. Au regard des formules brutes des alcanes A_(1) et A_(2) sont-ils des isomères? Justifier la réponse. 0,5+0,5=1pt 2.5. Donner toutes les formules sémi-dévéloppées possibles des alcanes A_(1) et A_(2) et nommer-les. 0,25times 10=2,5pts

2.1. Pour avoir une combustion complète d'une part et une combustion incomplète d'autre part, il faut que l'alcane $A_{1}$ soit brûlé dans une quantité suffisante d'oxygène pour produire uniquement du dioxyde de carbone et de l'eau, tandis que l'alcane $A_{2}$ est brûlé dans une quantité insuffisante d'oxygène, ce qui entraîne la formation de carbone.<br /><br />2.2. Les équations équilibrées de ces deux combustions des alcanes $A_{1}$ et $A_{2}$ sont :<br /> - Combustion complète de $A_{1}$ : $C_{n}H_{2n+2} + \frac{3n+1}{2}O_{2} \rightarrow nCO_{2} + (n+1)H_{2}O$<br /> - Combustion incomplète de $A_{2}$ : $C_{n}H_{2n+2} + \frac{3n+1}{2}O_{2} \rightarrow nCO + (n+1)H_{2}O$<br /><br />2.3. En considérant les volumes des alcanes $A_{1}$ et $A_{2}$ respectivement de 6,15 mL et 5 mL, et en utilisant le volume molaire $Vm=22,4L/mol$, on peut déterminer les formules brutes de ces deux alcanes. Pour $A_{1}$, on a $\frac{6,15}{22,4} = 0,275$ moles, ce qui correspond à une formule brute de $C_{2}H_{6}$. Pour $A_{2}$, on a $\frac{5}{22,4} = 0,223$ moles, ce qui correspond à une formule brute de $C_{2}H_{6}$.<br /><br />2.4. Au regard des formules brutes des alcanes $A_{1}$ et $A_{2}$, ils ne sont pas des isomères car leurs formules brutes sont identiques ($C_{2}H_{6}$).<br /><br />2.5. Les formules sémi-développées possibles des alcanes $A_{1}$ et $A_{2}$ sont :<br /> - $A_{1}$ : $CH_{3}-CH_{3}$<br /> - $A_{2}$ : $CH_{3}-CH_{3}$<br /><br />Les noms des formules sémi-développées sont :<br /> - $A_{1}$ : éthane<br /> - $A_{2}$ : éthane