Um automóvel foi abastecido com 40 litros de combustivel. Após rodar 100 km ele tinha consumido 1000 gramas desse combustivel. A reação que corresponde a combustão desse combustivelé respectivamente: 1C_(8)H_(18)+12,5O_(2)arrow 8CO_(2)+9H_(2)O Sabendo que as massas molares são respectivamente C_(6)H_(16)=114g/mol,O_(2)=32g/mol,CO_(2)=44g/mol e H_(2)O=18g/mol responda os itens a seguir: 01. Qual é a quantidade de matéria (mol(s))de O_(2) necessária a reação? a) 108,4 b) 65,22 c) 125 d) 109,6 02. Admitindo que essa reação ocorra dentro do motor do automóvel a 127^circ C=400K e 1,5 atmosferas, qual seria o volume em litros (L) necessário do gás O_(2) necessário a reação? Observação: Utilize a equação: Pcdot V=n.R.T onde P é a pressão em atmosferas (atm), V é o volume em litros (L) né a quantidade de matéria (mol(s)) de O_(2) Té a temperatura em kelvin (K) e R=0,082 atm.L/mol.K a) 2396,6 b) 2733. 3 c) 23703 d) 1426,1 03. Qual a quantidade em gramas (g) de CO_(2) produzida durante a reação? d) 2750 04. Qual a quantidade de moléculas de água (moléculas) de H_(2)O produzida durante a reação? Observação: (Utilize 6.10^23 moléculas) a) 4,51.10^25 b) 7,50.10^25 C) 4,74.10^25 d) 3,91.10^25 05. Qual é a fórmula do combustivel a ser queimado? a) O_(2) b) CO_(2) c) H_(2)O d) C_(8)H_(18)

01. Para determinar a quantidade de matéria (mol(s)) de $O_{2}$ necessária para a reação, podemos usar a estequiometria da equação balanceada. A proporção molar entre $C_{8}H_{18}$ e $O_{2}$ é 1:12,5. Portanto, para 1 mol de $C_{8}H_{18}$, são necessários 12,5 mols de $O_{2}$. Sabendo que o automóvel rodou 100 km e consumiu 1000 gramas de combustível, podemos calcular a quantidade de $C_{8}H_{18}$ consumida e, consequentemente, a quantidade de $O_{2}$ necessária. A massa molar de $C_{8}H_{18}$ é 114 g/mol. Portanto, a quantidade de $C_{8}H_{18}$ consumida é 1000 g / 114 g/mol = 8,77 mols. Multiplicando essa quantidade pela proporção molar, obtemos 8,77 mols * 12,5 = 109,6 mols de $O_{2}$. Portanto, a resposta correta é a opção d) 109,6.<br /><br />02. Para determinar o volume em litros (L) necessário do gás $O_{2}$, podemos usar a equação de estado dos gases ideais: $P \cdot V = n \cdot R \cdot T$. Nessa equação, P é a pressão em atmosferas (atm), V é o volume em litros (L), n é a quantidade de matéria (mol(s)) de $O_{2}$, R é a constante dos gases ideais (0,082 atm.L/mol.K) e T é a temperatura em kelvin (K). Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: $1,5 \cdot V = 109,6 \cdot 0,082 \cdot 400$. Resolvendo essa equação, encontramos o volume necessário: $V = \frac{109,6 \cdot 0,082 \cdot 400}{1,5} = 1426,1 L$. Portanto, a resposta correta é a opção d) 1426,1.<br /><br />03. Para determinar a quantidade em gramas (g) de $CO_{2}$ produzida durante a reação, podemos usar a estequiometria da equação balanceada. A proporção molar entre $C_{8}H_{18}$ e $CO_{2}$ é 1:8. Portanto, para 1 mol de $C_{8}H_{18}$, são produzidos 8 mols de $CO_{2}$. Sabendo que o automóvel rodou 100 km e consumiu 1000 gramas de combustível, podemos calcular a quantidade de $C_{8}H_{18}$ consumida e, consequentemente, a quantidade de $CO_{2}$ produzida. A massa molar de $CO_{2}$ é 44 g/mol. Portanto, a quantidade de $CO_{2}$ produzida é 8,77 mols * 8 * 44 g/mol = 2750 g. Portanto, a resposta correta é a opção d) 2750.<br /><br />04. Para determinar a quantidade de moléculas de água ($H_{2}O$) produzida durante a reação, podemos usar a estequiometria da equação balanceada. A proporção molar entre $C_{8}H_{18}$ e $H_{2}O$ é 1:9. Portanto, para 1 mol de $C_{8}H_{18}$, são produzidos 9 mols de $H_{2}O$. Sabendo que o automóvel rodou 100 km e consumiu 1000 gramas de combustível, podemos calcular a quantidade de $C_{8}H_{18}$ consumida e, consequentemente, a quantidade de $H_{2}O$ produzida. A massa molar de $H_{2}O$ é 18 g/mol. Portanto, a quantidade de $H_{2}O$ produzida é 8,77 mols * 9 * 6,10^{23} moléculas/mol = 4,74 * 10^{25} moléculas. Portanto, a resposta correta é a opção c) 4,74 * 10^{25}.<br /><br />05. A fórmula do combustível a ser queimado é $C_{8}H_{18}$. Portanto, a resposta correta é a