Why is it necessary to handle the evaporating dish only with the __ What is the molar mass of the hydrate of magnesium sulfate described in the Introduction? __ What is the molar mass of the anhydrous salt, magnesium sulfate? __ What is the percent of water in MgSO_(4)cdot 7H_(2)O __

Para responder às suas perguntas:<br /><br />1. **Por que é necessário manipular o evaporador apenas com a parte de baixo do bastão?**<br /> O evaporador deve ser manipulado apenas com a parte de baixo do bastão para evitar que ele se torne umidade ou quebrado. Isso ocorre porque o evaporador é feito de vidro, que é um material frágil e pode se quebrar se entrar em contato com água ou umidade.<br /><br />2. **Qual é a massa molar da hidratação de sulfato de magnésio descrita na Introdução?**<br /> Para calcular a massa molar da hidratação de sulfato de magnésio, precisamos somar a massa molar do sulfato de magnésio (MgSO4) e a massa molar dos sete moléculas de água (H2O) que estão ligadas a ele. A massa molar do MgSO4 é 120,37 g/mol e a massa molar da água é 18,015 g/mol. Portanto, a massa molar da hidratação de sulfato de magnésio é 120,37 g/mol + 7 * 18,015 g/mol = 246,51 g/mol.<br /><br />3. **Qual é a massa molar do sal anidro, sulfato de magnésio?**<br /> A massa molar do sulfato de magnésio anidro é 120,37 g/mol.<br /><br />4. **Qual é a porcentagem de água em MgSO4·7H2O?**<br /> Para calcular a porcentagem de água em MgSO4·7H2O, precisamos calcular a massa molar da água ligada ao sulfato de magnésio e dividir pelo massa molar total da hidratação, depois multiplicar por 100. A massa molar da água é 7 * 18,015 g/mol = 126,105 g/mol. Portanto, a porcentagem de água é (126,105 g/mol / 246,51 g/mol) * 100 = 50,98%.