Him aos primetros aneslesions for a osido nitroso NO conhecido per "gas hilariante perque, em pequenas doses, provoca contracau dos musculos faciais for nado pela primeira ver polo dentistallorate Wells em Inah fonco tempo depos, cinurgions conseguitam elettos semelhantes aus obtidos por Wells realizando ciru Has com outro anestesic agora liquido oeler enlice ifo eter para essa finalulade for o medico elavmaceutico Crawford Williamson long Com o avanco da pesquisas, outros arestesicos nilu inflamaveis passaram a ser usados, come alguas com postos organiros halogenada: 162 A combustao completa de 10,1 g de eter elilico (C,H_(2)O) ind produm gas caubanico e agua, de arordo com a equaçao nào halanceada CH_(10)0+0,C_(2)+H_(2)O Considere as seguintes alimacies sobre a combustao dos eteres 1. Discoeficientes estequtometricas para a reacao acimasao, respectivamente 1,1,1,1 II Segundo a reacao acima, a massa, em gramas, de ongemo consumido eaprosimadament 18,4 B. III. Segundo a reacao acima, sao produzidas aproxi madamente 6,02times 10^23 moleculas de agua Sobre as proposicoes acimal podese afumar que a) apenas lesta courela b) apenas lellestão correlas () apenas le III estao corretas 1) apenas lle III esta corretas e) 1. Helllestao corretas

Vamos analisar cada uma das proposições:<br /><br />1. **Discoeficiências esteqüometricas para a reação acima, respectivamente 1,1,1,1**: <br /> - A equação balanceada é \( C_4H_{10}O + 6O_2 \rightarrow 4CO_2 + 5H_2O \). Portanto, a proporção estequiométrica correta é 1:6:4:5, não 1:1:1:1. Portanto, essa proposição está incorreta.<br /><br />2. **Segundo a reação acima, a massa, em gramas, de oxigênio consumido é aproximadamente 18,4 g**:<br /> - A massa molar do etanol (\(C_4H_{10}O\)) é 74 g/mol e a massa molar do oxigênio (\(O_2\)) é 32 g/mol.<br /> - A proporção estequiométrica correta é 1:6, então para 1 mol de etanol, 6 mols de oxigênio são necessários.<br /> - A massa de 1 mol de etanol é 74 g, então a massa de 6 mols de oxigênio é \(6 \times 32 = 192\) g.<br /> - Portanto, essa proposição está incorreta.<br /><br />3. **Segundo a reação acima, são produzidas aproximadamente \(6,02 \times 10^{23}\) moleculas de água**:<br /> - A equação balanceada mostra que 1 mol de etanol produz 5 mols de água.<br /> - \(6,02 \times 10^{23}\) moleculas correspondem a 1 mol de água.<br /> - Portanto, 1 mol de etanol produz 5 mols de água, o que está correto.<br /><br />Portanto, a proposição correta é a letra c) apenas III está correta.