14. (UECE)Durante a Segunda Guerra Mundial , o monóxido de carbono foi usado como combusti- vel alternativo nos veículos para suprir a falta de gasolina . 0 monóxido de carbono era obtido em equipamentos conhecidos como gasogênios , pela combustão parcial da madeira . Nos motores dos automóveis , o monóxido de carbono , era convertido em gás carbônico ao reagir com o oxigènio e liberava 57kcal/mol . Sabendo -se que a entalpia do produto dióxido de carbono é -94kcal pode-se afirmar corretamente que a entalpia de formação do monóxido de carbono é a) -37,0kcal/mol b) -151,0kcal/mol c) +37,0kcal/mol d) +151,0kcal/mol

entalpia de formação do monóxido de carbono pode ser calculada pela diferença entre a entalpia do produto (dióxido de carbono) e a entalpia liberada na reação de conversão do monóxido de carbono em dióxido de carbono.<br /><br />A entalpia de formação do monóxido de carbono é dada por:<br /><br />\[\Delta H = \Delta H_{\text{produtos}} - \Delta H_{\text{reagentes}}\]<br /><br />Substituindo os valores fornecidos:<br /><br />\[\Delta H = (-94 \, \text{kcal/mol}) - (-57 \, \text{kcal/mol}) = -37 \, \text{kcal/mol}\]<br /><br />Portanto, a entalpia de formação do monóxido de carbono é \(-37,0 \, \text{kcal/mol}\), o que corresponde à opção a).