5. Questão 5: Dada a decomposição de amônia: 2NH_(3)(g)arrow N_(2)(g)+3H_(2)(g) Delta H=92kJ Determine a entalpia de formação da amônia, NH_(3) sabendo que a formação de N_(2) e H_(2) nas condições padrão tem Delta H=0

Para determinar a entalpia de formação da amônia (NH3), podemos usar a decomposição fornecida e a relação entre a entalpia de formação e a entalpia de reação.<br /><br />A decomposição fornecida é:<br /><br />$2NH_{3}(g) \rightarrow N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \quad \Delta H = 92kJ$<br /><br />A entalpia de formação (ΔHf) é a entalpia de uma substância na sua forma padrão a partir de seus elementos na forma padrão, com uma quantidade de substância de 1 mol.<br /><br />Para determinar a entalpia de formação da amônia, podemos usar a relação entre a entalpia de formação e a entalpia de reação. A entalpia de reação é a diferença entre a soma das entalpias de formação dos produtos e a soma das entalpias de formação dos reagentes.<br /><br />Neste caso, podemos escrever a decomposição como:<br /><br />$2NH_{3}(g) \rightarrow N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \quad \Delta H = 92kJ$<br /><br />A entalpia de formação da amônia (ΔHf) pode ser calculada usando a seguinte fórmula:<br /><br />$\Delta H = 2 \cdot \Delta Hf(NH_{3})$<br /><br />Sabemos que a entalpia de formação de N2 e H2 nas condições padrão é ΔH = 0, então podemos simplificar a fórmula:<br /><br />$92kJ = 2 \cdot \Delta Hf(NH_{3})$<br /><br />Dividindo ambos os lados por 2, obtemos:<br /><br />$\Delta Hf(NH_{3}) = -46kJ/mol$<br /><br />Portanto, a entalpia de formação da amônia é de -46 kJ/mol.