11. Para a reação: 2H_(2)(g)+O_(2)(g)leftharpoons 2H_(2)O(g) Se [H_(2)]=0,5M,[O_(2)]=0,1M e [H_(2)O]=0,8M , calcule () K_(-)C

Para calcular o valor de \( K_{-C} \), precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio para a reação fornecida:<br /><br />\[ 2H_{2}(g) + O_{2}(g) \rightleftharpoons 2H_{2}O(g) \]<br /><br />A expressão para a constante de equilíbrio \( K_{-C} \) é dada por:<br /><br />\[ K_{-C} = \frac{[H_{2}O]^2}{[H_{2}]^2[O_{2}]} \]<br /><br />Substituindo os valores fornecidos na expressão:<br /><br />\[ [H_{2}] = 0,5M \]<br />\[ [O_{2}] = 0,1M \]<br />\[ [H_{2}O] = 0,8M \]<br /><br />Calculamos:<br /><br />\[ K_{-C} = \frac{(0,8)^2}{(0,5)^2 \times 0,1} \]<br /><br />\[ K_{-C} = \frac{0,64}{0,25 \times 0,1} \]<br /><br />\[ K_{-C} = \frac{0,64}{0,025} \]<br /><br />\[ K_{-C} = 25,6 \]<br /><br />Portanto, o valor de \( K_{-C} \) é 25,6.