08) (FEI-SP)Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 100 ,0 g de álcool etílico (C_(2)H_(6)O)

Para determinar o número de átomos de hidrogênio contidos em 100,0 g de álcool etílico (C₂H₆O), podemos seguir os seguintes passos:<br /><br />1. **Calcular a massa molar do álcool etílico:**<br /> - Carbono (C): 12,01 g/mol<br /> - Hidrogênio (H): 1,008 g/mol<br /> - Oxigênio (O): 16,00 g/mol<br /><br /> A massa molar do C₂H₆O é:<br /> \[<br /> 2 \times 12,01 \, \text{g/mol} + 6 \times 1,008 \, \text{g/mol} + 16,00 \, \text{g/mol} = 46,068 \, \text{g/mol}<br /> \]<br /><br />2. **Calcular a quantidade de mols de álcool etílico em 100,0 g:**<br /> \[<br /> \text{Mols de C₂H₆O} = \frac{100,0 \, \text{g}}{46,068 \, \text{g/mol}} \approx 2,17 \, \text{mols}<br /> \]<br /><br />3. **Calcular o número de átomos de hidrogênio:**<br /> Cada mol de C₂H₆O contém 6 átomos de hidrogênio. Portanto, em 2,17 mols de C₂H₆O, há:<br /> \[<br /> 2,17 \, \text{mols} \times 6 \, \text{átomos/mol} = 13,02 \, \text{átomos de hidrogênio}<br /> \]<br /><br />Portanto, em 100,0 g de álcool etílico, há aproximadamente 13,02 átomos de hidrogênio.