01. As figuras a seguir representam as colisões entre as moléculas reagentes de uma mesma reação em três situações. Dica: A reação em questão é NO_(2)+COarrow NO+CO_(2) Pode-se afirmar que: a) Na situação III, as moléculas reagentes foram completam ente transformadas em produtos. b) Na situação I , as moléculas reagentes apresentam energia maior que a energia de ativação, mas a geometria đa colisão não favorece a formação dos produtos. c) Na situação II , ocorreu uma colisão com geometria favorável e energia suficiente para formar os produtos. d) Nas situações I e III, ocorreram reações químicas, pois as colisões foram eficazes. e) Nas situações I, II e III, ocorreu a formação do complexo ativado, produzindo novas substâncias.

Para responder corretamente à questão, é importante analisar cada situação em relação à reação fornecida: \( NO_{2} + CO \rightarrow NO + CO_{2} \).<br /><br />a) Na situação III, as moléculas reagentes foram completamente transformadas em produtos.<br />- Para verificar isso, precisamos saber se todas as moléculas de \( NO_{2} \) e \( CO \) foram convertidas em \( NO \) e \( CO_{2} \). Sem essa informação, não podemos afirmar que a transformação foi completa.<br /><br />b) Na situação I, as moléculas reagentes apresentam energia maior que a energia de ativação, mas a geometria da colisão não favorece a formação dos produtos.<br />- A energia de ativação é a energia mínima necessária para que uma reação ocorra. Se as moléculas têm energia maior que essa, a reação pode ocorrer. A geometria da colisão é crucial para a formação de produtos; se a geometria não é favorável, a reação será menos provável. Sem uma descrição específica da situação I, não podemos afirmar isso com certeza.<br /><br />c) Na situação II, ocorreu uma colisão com geometria favorável e energia suficiente para formar os produtos.<br />- Para que uma reação ocorra, é necessário que a colisão entre as moléculas tenha uma geometria favorável e que haja energia suficiente para superar a barreira de ativação. Se a situação II atende a esses critérios, essa afirmação pode ser verdadeira.<br /><br />d) Nas situações I e III, ocorreram reações químicas, pois as colisões foram eficazes.<br />- Para afirmar que ocorreram reações químicas, precisamos saber se as colisões resultaram na formação de produtos. Sem essa informação, não podemos afirmar que as colisões foram eficazes.<br /><br />e) Nas situações I, II e III, ocorreu a formação do complexo ativado, produzindo novas substâncias.<br />- O complexo ativado é uma espécie intermediária que se forma durante uma reação química. Se em todas as situações mencionadas, a formação do complexo ativado resultou na produção de novas substâncias, essa afirmação pode ser verdadeira.<br /><br />Com base na análise, a resposta mais provável é:<br /><br />c) Na situação II, ocorreu uma colisão com geometria favorável e energia suficiente para formar os produtos.<br /><br />Isso porque essa afirmação depende de critérios específicos que são necessários para que uma reação ocorra, e é a única que pode ser verificada diretamente sem informações adicionais.