Um átomo do isótopo do tório libera uma partícula alfa e transforma-se em um átomo de rádio de acordo com a equação: xTh^230arrow ssRa^y+_(2)a^4 Os valores de X e Y são , respectivamente: A) 88 e 238 B) 90 e 226 C) 90 e 234 D) 91 e 237 E) 92 e 230

equação nuclear dada é:<br /><br />$^{230}_{90}Th \rightarrow ^{4}_{2}He + ^{y}_{88}Ra$<br /><br />Para encontrar os valores de X e Y, podemos usar a conservação do número de massa e o número atômico.<br /><br />O número de massa total antes da reação é 230 (para o tório). Após a reação, o número de massa total deve ser igual a 230, pois não há nenhuma perda ou ganho de massa. Portanto, podemos escrever:<br /><br />$230 = 4 + y$<br /><br />Resolvendo para y, temos:<br /><br />$y = 226$<br /><br />O número atômico total antes da reação é 90 (para o tório). Após a reação, o número atômico total deve ser igual a 90, pois não há nenhuma perda ou ganho de prótons. Portanto, podemos escrever:<br /><br />$90 = 2 + 88$<br /><br />Resolvendo para X, temos:<br /><br />$X = 90$<br /><br />Portanto, os valores de X e Y são respectivamente 90 e 226. A resposta correta é a opção B) 90 e 226.