7.(UFU-MC) A vitamina E tem sido relacionada prevenção ao cân próstata além de atuar como antioxidante para prevenir oenv mento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa de 19 anosé de 15 mg Considerand )-se que, em alguns suplen alimentares existam 0,105cdot 10^20 moléculas da vitamina E po primido formula molecular C_(29)H_(50)O_(2) e que o número de Avog 6cdot 10^23mol^-1 o número de comprimidos que deve ser consumi um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária écerc a) 30 comprimidos. c)60 comprimidos b) 45 comprimidos. d) 15 comprimidos 8. (IME-R)Considere que a superficie da Lua seja bombardeada segundo por cerca de 100 bilhoes de átomos de hidrogênio por cl função da ação do "vento solar"Supondo que esse fluxo se man constante, a massa aproximada de hidrogênio,que atingirá 1 C Lua nos próximos 5 milhões de anos será: (Dado: N_(A)=6,Ocdot 10^23;H=1) a) 168 C) 328 e) 488 b) 26g d) 40 g 9.(Famerp-SP)Em janeiro de 2018 foi encontrado emuma mina na quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbon mundo pesando 900 quilates . Considerando que um quilate eq a uma massa de 200 mg, a quantidade , em mol, de átomos de car existente nesse diamante éigual a a) 1,5cdot 10^1 d) 1,5cdot 10^4 b) 3,0cdot 10^1 e) 3,0cdot 10^4 c) 4,5cdot 10^1 10 (UEG-CO) O composto conhecido como glicol apresenta uma posição centesimal de 39% de carbono, 51% de oxigênio e 10% C drogênio . Dentre as opçōes a seguir,identifique aquela que pod considerada a formula mínima do glicol. Dados: M(H)=1gcdot m M(C)=12gcdot mol^-1 e M(O)=16gcdot mol^-1 a) CH_(4)O d) C_(2)H_(4)O_(3) b) CH_(6)O_(2) e) C_(3)H_(5)O_(2) c) CH_(3)O 11. (UFRGS -RS) O ácido cítrico presente em quase todos os seres vi um ácido fraco encontrado em grande quantidade nas chamada tas cítricas Sabe-se que sua massa molar é 192gcdot mol^-1 e que composição percentual em massa é de 37.5% de carbono, 58.39 oxigênio e 0 restante de hidrogênio.Sua fórmula molecular porta Dados: C=12;H=1;O=16 a) C_(3)H_(3)O_(7) d) C_(6)H_(8)O_(8) b) C_(3)H_(6)O_(7) e) C,H_(2)O_(3) c) C_(6)H_(8)O_(1)

7. Para calcular o número de comprimidos necessários para manter a dose recomendada diária de vitamina E, precisamos considerar a quantidade de moléculas de vitamina E em cada comprimido e o número de dias em um mês.<br /><br />Sabemos que em cada comprimido há $0,105 \cdot 10^{20}$ moléculas de vitamina E. O número de Avogadro é $6 \cdot 10^{23} mol^{-1}$, o que significa que em um mol de vitamina E há $6 \cdot 10^{23}$ moléculas.<br /><br />Para calcular a quantidade de moléculas em 30 dias, precisamos multiplicar a quantidade de moléculas em cada comprimido pela quantidade de comprimidos necessários para 30 dias.<br /><br />Assim, temos:<br /><br />$0,105 \cdot 10^{20} \cdot 30 \cdot N_{A} = 3,15 \cdot 10^{23}$<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção c) 60 comprimidos.<br /><br />8. Para calcular a massa aproximada de hidrogênio que atingirá a Lua nos próximos 5 milhões de anos, precisamos considerar o número de átomos de hidrogênio que atingirão a Lua e a massa de um átomo de hidrogênio.<br /><br />Sabemos que a superfície da Lua é bombardeada por cerca de 100 bilhões de átomos de hidrogênio por segundo e que o fluxo se mantém constante. Portanto, em 5 milhões de anos, a quantidade total de átomos de hidrogênio que atingirão a Lua será:<br /><br />$100 \cdot 10^{9} \cdot 5 \cdot 10^{6} = 5 \cdot 10^{15}$<br /><br />Sabemos também que a massa de um átomo de hidrogênio é aproximadamente 1 g/mol. Portanto, a massa total de hidrogênio que atingirá a Lua será:<br /><br />$5 \cdot 10^{15} \cdot 1 = 5 \cdot 10^{15}$ g<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção b) 26g.<br /><br />9. Para calcular a quantidade de átomos de carbono em um diamante, precisamos considerar a massa do diamante e a massa molar do carbono.<br /><br />Sabemos que um quilate equivale a uma massa de 200 mg e que o diamante pesa 900 quilates. Portanto, a massa do diamante é:<br /><br />$900 \cdot 200 = 180000$ mg<br /><br />Sabemos também que a massa molar do carbono é 12 g/mol. Portanto, a quantidade de átomos de carbono em um mol de carbono é:<br /><br />$\frac{12 \cdot 10^{3}}{200} = 60$<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção d) $1,5 \cdot 10^{4}$.<br /><br />10. Para identificar a fórmula mínima do glicol, precisamos considerar a posição centesimal de cada elemento em relação à massa molar total do composto.<br /><br />Sabemos que o glicol apresenta uma posição centesimal de 39% de carbono, 51% de oxigênio e 10% de hidrogênio. Portanto, a fórmula mínima do glicol será a que apresenta a menor proporção de cada elemento em relação à massa molar total do composto.<br /><br />Considerando a massa molar do carbono (12 g/mol), do oxigênio (16 g/mol) e do hidrogênio (1 g/mol), podemos calcular a proporção de cada elemento em relação à massa molar total do composto:<br /><br />- Carbono: $\frac{39}{12} = 3,25$<br />- Oxigênio: $\frac{51}{16} = 3,1875$<br />- Hidrogênio: $\frac{10}{1} = 10$<br /><br />Portanto, a fórmula mínima do glicol é a que apresenta a menor proporção de cada elemento em relação à massa molar total do composto. A resposta correta é a opção c) $CH_{3}O$.<br /><br />11. Para determinar a fórmula molecular do ácido cítrico, precisamos considerar a composição percentual em massa de cada elemento.<br /><br />Sabemos que a composição percentual em massa do ácido cítrico é de 37,5% de carbono, 58,39% de oxigênio e 4,16% de hidrogênio. Portanto, a proporção