Na Reafeáo mathrm(Zu)+2 mathrm(H)^+ arrow 2 mathrm(~N)^2+mathrm(H)_(2) quem + o agente oxidante e quem í agente Redutar?

Na reação \( \mathrm{Zu}+2 \mathrm{H}^{+} \rightarrow 2 \mathrm{~N}^{2}+\mathrm{H}_{2} \), o agente oxidante é \( \mathrm{H}^{+} \) e o agente redutor é \( \mathrm{Zu} \). O agente oxidante é a espécie que causa a perda de elétrons, enquanto o agente redutor é a espécie que ganha elétrons. Neste caso, o \( \mathrm{H}^{+} \) causa a perda de elétrons do \( \mathrm{Zu} \), sendo assim, o \( \mathrm{H}^{+} \) é o agente oxidante e o \( \mathrm{Zu} \) é o agente redutor.