14. As soluçóes aquosas dos tubos deensaio na Figura 11 deste capitulo estavam inicialmente a químico: 25^ast Cenelashaviale[CaCl_(4)]^2+(aq)+6H_(2)O(l) vert Co(H_(2)O)_(a)]^2+(aq)+4Cl^-(aq)leftharpoons [CoCl_(4)]^ rosa a) Considerando os resultados experimentais evi denciados por aquela foto , explique em qual das duas situaçōes -no banho com gelo ou no banho de água morna-ovalor da constante de equilibrio em função das concentrações (K_(C)) da reação equacionada acima é maior . Por quê? b) Em qual dos sentidos - formação dos produtos ou formação dos a reação equacio- nada acima é endotérmica ?Justifique. c) Explique como o deslocamento do equilibrio (evi- denciado na foto do experimento)está relacio. nado à variação do valor de K_(C) com alteraçōes de temperatura. exotermica , justincando 15. 0 produto farmacêutico de nome genérico leite de magnésia é uma dispersão de cristais de Mg(OH)_(2) sólido em uma solução aquosa de Mg(OH)_(2) , na qual há ions Mg^2+ e OH^- aquosos. O equilibrio químico envolvido é: Mg(OH)_(2)(s)leftharpoons Mg^2+(aq)+2OH^-(aq) Em um experimento , estudantes do curso de Quí- mica adicionaram um pouco de solução aquosa concentrada de hidróxido de sódio, NaOH(aq) , a uma amostrade leite de magnésia ,constatando que isso provocou formação de mais Mg(OH)_(2)(s) .Apresente uma explicação para esse resultado , argumentando em termos de deslocamento de equilibrio. 16. Em outro experimento, o mesmo grupo de estu- dantes mencionado na atividade anterior amassou cascas de determinada variedade de uva com um pouco de água e separou a solução obtida, na qual uma substância (aqui representada por HA) estabelece o seguinte equilibrio químico: vermelho azul HA(aq)+H_(2)O(l)leftharpoons H_(3)O^+(aq)+A^-(aq) A seguir colocaram amostras de 5 ml do solueño

14. <br />a) O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações (Kc) da reação é maior no banho de água morna. Isso o aumento da temperatura favorece a formação dos produtos, que são mais estáveis a temperaturas mais altas. No banho de água morna, a reação se desloca para a direita, aumentando a concentração dos produtos e, consequentemente, o valor de Kc.<br /><br />b) A formação dos produtos é exotérmica. Isso pode ser justificado pelo fato de que, quando a reação se desloca para a direita, libera calor para o ambiente. A liberação de calor indica que a reação é exotérmica, pois os produtos têm energia potencial menor do que os reagentes.<br /><br />c) O deslocamento do equilíbrio evidenciado na foto do experimento está relacionado à variação do valor de Kc com alterações de temperatura. Quando a temperatura aumenta, a reação se desloca para a direita, formando mais produtos. Isso ocorre porque a reação exotérmica libera calor, aumentando a energia cinética das moléculas e favorecendo a formação dos produtos mais estáveis a temperaturas mais altas.<br /><br />15. Quando os estudantes adicionaram uma solução aquosa concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) ao leite de magnésia, ocorreu um deslocamento do equilíbrio químico. O NaOH aumentou a concentração de íons OH- na solução, o que favoreceu a formação de Mg(OH)2(s). Isso ocorreu porque a adição de NaOH aumentou a concentração de íons OH-, deslocando o equilíbrio para a formação de Mg(OH)2(s), que é mais estável em condições de maior concentração de íons OH-.<br /><br />16. A reação química envolvida na amassagem das cascas de uva com água é a seguinte:<br /><br />HA(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + A-(aq)<br /><br />Nesse caso, a reação é uma reação ácido-base, onde o ácido é representado por HA e a base é representada por H2O. A amassagem das cascas de uva com água provoca a liberação do ácido presente nas cascas, que reage com a água para formar íons H3O+ e A-. A solução resultante é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) e íons acetato (CH3COO-).