uma solução de ácido clorídrico (HCl) para um experimento de laboratório. Eles precisam I diluir 100 mL de uma solução de HCl 2mol/L para obter uma solução com concentração de 0,5 mol/L Qual volume de água destilada deve ser adicionado para atingir a concentração desejada?? (Utiliza-se a fórmula de diluição: C_(1)V_(1)=C_(2)V_(2) A) 50 mL B) 100 mL C) 200 mL D) 300 mL E) 400 mL

Para resolver esse problema, podemos utilizar a fórmula de diluição: $C_{1}V_{1}=C_{2}V_{2}$.<br /><br />Sabemos que a concentração inicial da solução de HCl é de $2mol/L$ e o volume inicial é de 100 mL. Queremos obter uma solução com concentração de $0,5mol/L$. Vamos chamar o volume de água destilada que precisamos adicionar de $x$ mL.<br /><br />Aplicando a fórmula de diluição, temos:<br /><br />$(2mol/L)(100mL) = (0,5mol/L)(100mL + x)$<br /><br />Simplificando a equação, temos:<br /><br />$200mL = 50mL + 0,5x$<br /><br />Subtrain$ de ambos os lados, temos:<br /><br />$150mL = 0,5x$<br /><br />Multiplicando ambos os lados por 2, temos:<br /><br />$300mL = x$<br /><br />Portanto, precisamos adicionar 300 mL de água destilada para atingir a concentração desejada de $0,5mol/L$.<br /><br />A resposta correta é a opção D) 300 mL.