Uma reação direta entre o gás bromo (Br_(2)) e o gás incolor (Cl_(2)) em ambiente reacional hermelicamente fechado, sem vazamento de gases e com excesso de gás bromo, forma o gás marrom-claro BrCl.conhecido como cloreto de bromo. A reação se processa até atingir o equillbrio, que pode ser visualizado pela mudança de cor e descrita de acordo com a equação a seguir: Br_(2)(g)+Cl_(2)(g)leftharpoons 2BrCl(g) Marque a opção que traz a expressão ssão correta para a constante de equilibrio Kc desta reação. A K_(c)=([BrCl])/([Br_(2)][Cl_(2)]) B K_(c)=([BrCl]^2)/([Br_(2)][Cl_(2)]) K_(c)=([Br_(2)][Cl_(2)])/([BrCl]) K_(c)=([Br_(2)][Cl_(2)])/([BrCl^2) K_(c)=([BrCl])/([ ])

expressão correta para a constante de equilíbrio Kc desta reação é:<br /><br />B<br />$K_{c}=\frac {[BrCl]^{2}}{[Br_{2}][Cl_{2}]}$<br /><br />Explicação: A constante de equilíbrio Kc é definida como a razão entre as concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos e as concentrações dos reagentes elevadas aos seus coeficientes estequiométricos. No caso da reação fornecida, a equação balanceada é:<br /><br />$Br_{2}(g)+Cl_{2}(g)\rightleftharpoons 2BrCl(g)$<br /><br />Portanto, a expressão correta para Kc é:<br /><br />$K_{c}=\frac {[BrCl]^{2}}{[Br_{2}][Cl_{2}]}$<br /><br />Isso significa que a constante de equilíbrio é igual à concentração do cloreto de bromo elevada ao quadrado dividida pela concentração do bromo gaseoso multiplicada pela concentração do cloro gaseoso.