b) Quantas moléculas de CO_(2) são obtidos pela queima de 6,8 de carbono puro (C) C+O_(2)arrow CO_(2) Dados: Massas atômicas: C=12u;O=16u;S=32u;Fe=56u;H=1u;Ca=40u;P=31u Constante de Avogadro: 6,0times 10^23 CNTP=22,4L

Para determinar quantas moléculas de CO2 são obtidas pela queima de 6,8 g de carbono puro, podemos seguir os seguintes passos:

1. Calcular a quantidade de mols de carbono (C) presente em 6,8 g:
- A massa molar do carbono (C) é 12 g/mol.
- A quantidade de mols de carbono é dada por:
$$\text{Mols de C} = \frac{\text{Massa de C}}{\text{Massa molar de C}} = \frac{6,8 \, \text{g}}{12 \, \text{g/mol}} = 0,5667 \, \text{mol}$$

2. Usar a estequiometria da equação química para determinar quantos mols de CO2 são produzidos:
- A equação química balanceada é:
$$C + O_2 \rightarrow CO_2$$
- A relação estequiométrica entre carbono (C) e dióxido de carbono (CO2) é de 1:1.
- Portanto, 0,5667 mols de carbono produzirão 0,5667 mols de CO2.

3. Calcular o número de moléculas de CO2 usando a constante de Avogadro:
- A constante de Avogadro é $6,0 \times 10^{23}$ moléculas/mol.
- O número de moléculas de CO2 é dado por:
$$\text{Número de moléculas de CO2} = 0,5667 \, \text{mol} \times 6,0 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol} = 3,4 \times 10^{23} \, \text{moléculas}$$

Portanto, a queima de 6,8 g de carbono puro resulta em $3,4 \times 10^{23}$ moléculas de CO2.