peróxido de hidrogênio (H_(2)O_(2)) , componente presente na água oxigenada, sofre decomposição produzindo gás oxigênio (O_(2)) e água líquida (H_(2)O) Existem alguns vídeos na internet mostrando um experimento chamado de elephant toothpaste, que consiste em fazer essa reação na presença de um catalisador, o que torna essa decomposição muito mais rápida . Considerando que foram utilizados 7 mol de peróxido de hidrogênio , escreva a equação química relacionada a essa decomposição e determine a quantidade, em mol, de gás oxigênio produzido.

Question

Pergunta

peróxido de hidrogênio (H_(2)O_(2)) , componente presente na água oxigenada, sofre decomposição produzindo gás oxigênio (O_(2)) e água líquida (H_(2)O) Existem alguns vídeos na internet mostrando um experimento chamado de elephant toothpaste, que consiste em fazer essa reação na presença de um catalisador, o que torna essa decomposição muito mais rápida . Considerando que foram utilizados 7 mol de peróxido de hidrogênio , escreva a equação química relacionada a essa decomposição e determine a quantidade, em mol, de gás oxigênio produzido.

Answer 1

equação química para a decomposição do peróxido de hidrogênio é:<br /><br />$2H_{2}O_{2} \rightarrow 2H_{2}O + O_{2}$<br /><br />Nesta reação, 2 mol de peróxido de hidrogênio se decomponem em 2 mol de água e 1 mol de gás oxigênio. Portanto, se foram utilizados 7 mol de peróxido de hidrogênio, a quantidade de gás oxigênio produzido será de 3,5 mol.

Pergunta

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