2. Desenhe a estrutura de Lewis das seguintes substâncias: a) N_(2)H_(4) b) NO^+

a) A estrutura de Lewis do $N_{2}H_{4}$ é a seguinte:<br /><br />```<br /> H<br /> |<br />H - N - N - H<br /> |<br /> H<br />```<br /><br />Nesta estrutura, cada ponto de interseção representa um par de elétrons. Os átomos de nitrogênio estão ligados entre si e a cada hidrogênio, formando uma estrutura de cadeia. Cada átomo de nitrogênio tem um par de elétrons não ligantes.<br /><br />b) A estrutura de Lewis do $NO^{+}$ é a seguinte:<br /><br />```<br /> O<br /> |<br />N - O<br />```<br /><br />Nesta estrutura, o átomo de nitrogênio está ligado ao átomo de oxigênio, formando uma ligação simples. O átomo de nitrogênio tem um par de elétrons não ligantes, e o átomo de oxigênio tem três elétrons não ligantes. O sinal de carregamento positivo indica que há a falta de um elétron na estrutura.