2. O sulfato de sódio (Na_(2)SO_(4)) é uma substância utilizada para fabricar papel e vidros. Para obtê-lo faz-se a reação de ácido sulfúrico (H_(2)SO_(4)) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a equação: H_(2)SO_(4)+2NaClarrow Na_(2)SO_(4)+2HCl Partindo-se de 6 ,0 mol de NaC(, determine: a) a quantidade em mols, necessária de H_(2)SO_(4) b) a quantidade em mols, obtida de HCl

a) Para determinar a quantidade em mols de $H_{2}SO_{4}$ necessária, podemos usar a estequiometria da equação química fornecida. A relação estequiométrica entre $H_{2}SO_{4}$ e $NaCl$ é de 1 mol de $H_{2}SO_{4}$ para cada 2 mols de $NaCl$. Portanto, se partimos de 6,0 mols de $NaCl$, precisamos de metade dessa quantidade de $H_{2}SO_{4}$, ou seja, 3,0 mols de $H_{2}SO_{4}$.<br /><br />b) A relação estequiométrica entre $HCl$ e $NaCl$ é de 1 mol de $HCl$ para cada mol de $NaCl$. Portanto, se partimos de 6,0 mols de $NaCl$, obteremos 6,0 mols de $HCl$.