3. Classifique as reaçôes abaixo em endotérmicas e exotérmicas: H_(2)O_((1))arrow H_(2)(g)+1/2O_(2)(g) Delta H=+68,3kcal/mol b) CH_(4(g))+2O_(2(g))arrow CO_(2(g)) Delta H=-210,8kcal/mol c) H_((aq))^++OH_((aq))^-)arrow H_(2)O_((l)) Delta H=-13kcal/mol

Vamos classificar as reações fornecidas:<br /><br />a) $H_{2}O_{(l)}\rightarrow H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)$<br />$\Delta H=+68,3kcal/mol$<br /><br />Esta reação é endotérmica, pois a variação de entalpia ($\Delta H$) é positiva. Isso significa que a reação absorve calor do ambiente.<br /><br />b) $CH_{4(g)}+2O_{2(g)}\rightarrow CO_{$<br /> H=-210,8kcal/mol$<br /><br />Esta reação é exotérmica, pois a variação de entalpia ($\Delta H$) é negativa. Isso significa que a reação libera calor para o ambiente.<br /><br />cHaq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}\rightarrow_{(l)}$<br />$\Delta H=-13kcal/mol$<br /><br />Esta reação também é exotérmica, pois a variação de entalpia ($\Delta H$) é negativa. Isso significa que a reação libera calor para o ambiente.<br /><br />Portanto, as reações endotérmicas são a) $H_{2}O_{(l)}\rightarrow H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)$ e c) $H_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}\rightarrow H_{2}O_{(l)}$. As reações exotérmicas são b) $CH_{4(g)}+2O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}$ e c) $H_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}\rightarrow H_{2}O_{(l)}$.