16) Classifique as seguintes reações redox: (a) 2H_(2)O_(2)arrow 2H_(2)O+O_(2) (b) Mg+2AgNO_(3)arrow Mg(NO_(3))_(2)+2Ag (c) NH_(4)NO_(2)arrow N_(2)+2H_(2)O (d) H_(2)+Br_(2)arrow 2HBr

Para classificar as reações redox, precisamos identificar os agentes oxidantes e reduzentes em cada uma delas.<br /><br />(a) $2H_{2}O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+O_{2}$<br /><br />Nesta reação, o peróxido de hidrogênio (H2O2) é convertido em água (H2O) e oxigênio (O2). O hidrogênio peróxido é oxidado, pois perde elétrons, e o oxigênio é reduzido, pois ganha elétrons. Portanto, esta é uma reação redox.<br /><br />(b) $Mg+2AgNO_{3}\rightarrow Mg(NO_{3})_{2}+2Ag$<br /><br />Nesta reação, o magnésio (Mg) reage com nitrato de prata (AgNO3) para formar nitrato de magnésio (Mg(NO3)2) e prata metálica (Ag). O magnésio é oxidado, pois perde elétrons, e o íon nitrato é reduzido, pois ganha elétrons. Portanto, esta é uma reação redox.<br /><br />(c) $NH_{4}NO_{2}\rightarrow N_{2}+2H_{2}O$<br /><br />Nesta reação, o amoníaco (NH4NO2) se decompe em nitrogênio molecular (N2) e água (H2O). O íon amônio é oxidado, pois perde elétrons, e o íon nitrato é reduzido, pois ganha elétrons. Portanto, esta é uma reação redox.<br /><br />(d) $H_{2}+Br_{2}\rightarrow 2HBr$<br /><br />Nesta reação, o hidrogênio (H2) reage com bromo (Br2) para formar ácido bromídrico (HBr). O hidrogênio é oxidado, pois perde elétrons, e o bromo é reduzido, pois ganha elétrons. Portanto, esta é uma reação redox.<br /><br />Portanto, todas as reações fornecidas são reações redox.