(ENEM 2013) 0 brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro,como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa ossea tornando os ossos frágeis e mais suscetiveis a fraturas. Disponivel em:www.anvisa.gov.br Acesso em: 1 ago 2012 (adaptado) Considerando-se o valor de 6times 10^23mol^-1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40g/mol qual a quantidade mínima diária de atomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas ecessidades? A 7,5times 10^21 A B 1,5times 10^22 C 7,5times 10^23 D 1,5times 10^25 E 4,8times 10^25

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade mínima diária de átomos de cálcio que uma pessoa deve ingerir para suprir suas necessidades. A quantidade recomendada é o dobro do consumo médio atual, ou seja, 1000 miligramas (1 grama) de cálcio por dia.<br /><br />Primeiro, vamos converter a massa de cálcio em mols usando a massa molar do cálcio (\(40 \text{ g/mol}\)):<br /><br />\[ \text{Número de mols} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{1 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 0,025 \text{ mol} \]<br /><br />Agora, utilizamos a constante de Avogadro (\(6 \times 10^{23} \text{ átomos/mol}\)) para encontrar o número de átomos de cálcio:<br /><br />\[ \text{Número de átomos} = \text{número de mols} \times \text{constante de Avogadro} \]<br />\[ \text{Número de átomos} = 0,025 \text{ mol} \times 6 \times 10^{23} \text{ átomos/mol} \]<br />\[ \text{Número de átomos} = 0,025 \times 6 \times 10^{23} \]<br />\[ \text{Número de átomos} = 1,5 \times 10^{22} \]<br /><br />Portanto, a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades é \(1,5 \times 10^{22}\).<br /><br />A resposta correta é:<br /><br />B \( \quad 1,5 \times 10^{22} \)