Questão 5 - Determinado gás exerce pressão de 623 mmHg à temperatura de 227^circ C Sua densidade vale 1,5g/L Determine a massa do gás sabendo que havia 0,2 mol dele no sistema: Dado: R=62,3mmHgcdot Lcdot mol^-1cdot K^-1 (0,3 ponto) Questão 6 - A reação química, a seguir, representa a decomposição do Cu(NO_(3))_(2) 2Cu(NO_(3))_(2(s))arrow 2CuO_((s))+4NO_(2(g))+O_(2(g)) Admitindo comportamento de gás ideal para os produtos gasosos formados, 100% de rendimento e que 0 processo ocorre nas CNTP, o volume total, em litros, de gases formados na decomposição de 3750 g Cu(NO_(3))_(2) , corresponde a : (0,4 ponto)

Questão 5:<br />Para determinar a massa do gás, podemos usar a fórmula da lei dos gases ideais:<br /><br />\[ PV = nRT \]<br /><br />Onde:<br />P = pressão (em atm)<br />V = volume (em litros)<br />n = número de mols<br />R = constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/mol·K)<br />T = temperatura (em Kelvin)<br /><br />Primeiro, precisamos converter a pressão para atm:<br /><br />\[ 623 \, \text{mmHg} \times \frac{1 \, \text{atm}}{760 \, \text{mmHg}} = 0,8203 \, \text{atm} \]<br /><br />Em seguida, precisamos converter a temperatura para Kelvin:<br /><br />\[ 227^{\circ}C + 273 = 500 \, K \]<br /><br />Agora, podemos usar a fórmula da lei dos gases ideais para encontrar o volume:<br /><br />\[ V = \frac{nRT}{P} \]<br /><br />Substituindo os valores conhecidos:<br /><br />\[ V = \frac{0,2 \, \text{mol} \times 0,0821 \, \text{L·atm/mol·K} \times 500 \, \text{K}}{0,8203 \, \text{atm}} \]<br /><br />\[ V = 9,99 \, \text{L} \]<br /><br />Agora, podemos usar a densidade para encontrar a massa:<br /><br />\[ \text{massa} = \text{densidade} \times \text{volume} \]<br /><br />\[ \text{massa} = 1,5 \, \text{g/L} \times 9,99 \, \text{L} \]<br /><br />\[ \text{massa} = 14,99 \, \text{g} \]<br /><br />Portanto, a massa do gás é aproximadamente 14,99 gramas.<br /><br />Questão 6:<br />Para determinar o volume total de gases formados na decomposição de 3750 g de $Cu(NO_{3})_{2}$, podemos usar a estequiometria da reação química fornecida.<br /><br />A partir da reação, podemos ver que 2 mols de $Cu(NO_{3})_{2}$ produzem 4 mols de $NO_{2}$ e 1 mol de $O_{2}$.<br /><br />Portanto, 1 mol de $Cu(NO_{3})_{2}$ produz 2 mols de $NO_{2}$ e 0,5 mols de $O_{2}$.<br /><br />Podemos usar a massa molar de $Cu(NO_{3})_{2}$ para determinar o número de mols:<br /><br />\[ \text{massa molar de } Cu(NO_{3})_{2} = 187,56 \, \text{g/mol} \]<br /><br />\[ \text{número de mols} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} \]<br /><br />\[ \text{número de mols} = \frac{3750 \, \text{g}}{187,56 \, \text{g/mol}} \]<br /><br />\[ \text{número de mols} = 19,98 \, \text{mol} \]<br /><br />Agora, podemos usar a estequiometria da reação para determinar o número de mols de $NO_{2}$ e $O_{2}$ formados:<br /><br />\[ \text{número de mols de } NO_{2} = 19,98 \, \text{mol} \times 2 = 39,96 \, \text{mol} \]<br /><br />\[ \text{número de mols de } O_{2} = 19,98 \, \text{mol} \times 0,5 = 9,99 \, \text{mol} \]<br /><br />Agora, podemos usar a lei dos gases ideais para determinar o volume total de gases formados:<br /><br />\[ V = nRT \]<br /><br />Substituindo os valores conhecidos:<br /><br />\[ V = 39,96 \, \text{mol} \times 0,0821 \, \text{L·atm/mol·K} \times 500 \, \text{K} \]<br /><br />\[ V = 1638,96 \, \text{L} \]<br /><br />Portanto, o volume total de gases formados na decomposição de 3750 g de $Cu(NO_{3})_{2}$ é aproximadamente 1638,96 litros.