V_(t)=10L 2.(Unigranrio -RJ) Gases ideais são aqueles nos quais as interações entre átomos, ions ou moléculas em suas constituições são desprezadas e esse comportamento se intensifica em pressões baixas. Na descrição des- ses gases, a equação de estado para gases perfeitos é a mais adequada.Considere uma quantidade de maté- ria de 2,5 mols de um gás de comportamento ideal que ocupa um volume de 50 Là pressão de 1.246 mmHg. A temperatura desse gás nas condições citadas será de: Dado: R=62,3(mmHgcdot L)/(Kcdot mol) a) 400 K. c) 273 K. e) 254 K. b) 127K. d) 200 K.

Para encontrar a temperatura do gás nas condições citadas, podemos usar a equação de estado dos gases perfeitos:

$$PV = nRT$$

Onde:
- $P$ é a pressão do gás (em mmHg)
- $V$ é o volume do gás (em litros)
- $n$ é a quantidade de matéria do gás (em mols)
- $R$ é a constante dos gases (em mmHg·L/K·mol)
- $T$ é a temperatura do gás (em Kelvin)

Substituindo os valores fornecidos na equação, temos:

$$P = 1246 \, \text{mmHg}$$
$$V = 50 \, \text{L}$$
$$n = 2,5 \, \text{mol}$$
$$R = 62,3 \, \frac{\text{mmHg·L}}{\text{K·mol}}$$

A equação fica:

$$1246 \, \text{mmHg} \times 50 \, \text{L} = 2,5 \, \text{mol} \times 62,3 \, \frac{\text{mmHg·L}}{\text{K·mol}} \times T$$

Simplificando a equação:

$$1246 \times 50 = 2,5 \times 62,3 \times T$$

$$62300 = 155,75 \times T$$

Para encontrar $T$, dividimos ambos os lados da equação por 155,75:

$$T = \frac{62300}{155,75}$$

$$T \approx 400 \, \text{K}$$

Portanto, a temperatura desse gás nas condições citadas será de aproximadamente 400 K. A resposta correta é a opção a) 400 K.